网站首页  汉语字词  英语词汇  考试资料  写作素材  旧版资料

请输入您要查询的范文：

　

标题 最新高考化学知识点2022
范文
    学化学并不是有兴趣，认真听便能学好，想学好它，还必须做好练习。化学中的知识很零散，我们容易遗忘，才更应在考试前系统地复习一遍，最新高考化学知识点2022有哪些你知道吗?一起来看看最新高考化学知识点2022，欢迎查阅!
    
    最新高考化学知识点
    一、化学平衡常数
    (一)定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。符号：K
    (二)使用化学平衡常数K应注意的问题：
    1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的.量。
    2、K只与温度(T)有关，与反应物或生成物的浓度无关。
    3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。
    4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。
    (三)化学平衡常数K的应用：
    1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。一般地，K>105时，该反应就进行得基本完全了。
    2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q：浓度积)
    Q〈K:反应向正反应方向进行;
    Q=K:反应处于平衡状态 ;
    Q〉K:反应向逆反应方向进行
    3、利用K值可判断反应的热效应
    若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应
    若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应
    二、等效平衡
    1、概念：在一定条件下(定温、定容或定温、定压)，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。
    2、分类
    (1)定温，定容条件下的等效平衡
    第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同;同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。
    第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。
    (2)定温，定压的等效平衡
    高考化学必考知识点
    一、氧化还原相关概念和应用
    (1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念
    (2)氧化性、还原性的相互比较
    (3)氧化还原方程式的书写及配平
    (4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)
    (5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32?C的氧化还原反应
    (6)电化学中的氧化还原反应
    二、物质结构、元素周期表的认识
    (1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布
    (2)同周期、同主族原子的半径大小比较
    (3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构
    (4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位―构―性”。
    三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。
    四、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)
    五、离子的鉴别、离子共存
    (1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存
    (2)因相互发生氧化还原而不能大量共存
    (3)因双水解、生成络合物而不能大量共存
    (4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存
    (5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等
    六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算
    (1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)
    (2)电荷守恒中的多价态离子处理
    七、pH值的计算
    (1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程
    (2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度
    (3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH?C计算再换算)
    八、化学反应速率、化学平衡
    (1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系
    (2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”
    (3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程
    (4)利用等效平衡”观点来解题
    九、电化学
    (1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置
    (2)能写出各电极的电极反应方程式。
    (3)了解常见离子的电化学放电顺序。
    (4)能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系
    十、盐类的水解
    (1)盐类能发生水解的原因。
    (2)不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)。
    (3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)。
    (4)对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。
    (5)能发生完全双水解的离子反应方程式。
    十一、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的单质及化合物
    (1)容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应
    (2)注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点
    (3)有关Al的化合物中则熟悉其两性反应(定性、定量关系)。
    (4)有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性。
    (5)物质间三角转化关系。
    十二、有机物的聚合及单体的推断
    (1)根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属
    (2)熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属
    (3)熟悉含(―COOH、―OH)、(―COOH、―NH2)之间的缩聚反应
    十三、同分异构体的书写
    (1)请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐
    (2)本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验
    十四、有机物的燃烧
    (1)能写出有机物燃烧的通式
    (2)燃烧最可能获得的是C和H关系
    十五、完成有机反应的化学方程式
    (1)有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式
    (2)注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式
    十六、有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)
    (1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。
    (2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。
    (3)从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。
    十七、化学实验装置与基本操作
    (1)常见物质的分离、提纯和鉴别。
    (2)常见气体的制备方法。
    (3)实验设计和实验评价。
    十八化学计算
    (1)近年来，混合物的计算所占的比例很大(90%)，务必熟悉有关混合物计算的一般方式(含讨论的切入点)，注意单位与计算的规范。
    (2)回顾近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势。
    化学计算中的巧妙方法小结
    得失电子守恒法、元素守恒法、电荷守恒法、最终溶质法、极值法、假设验证法等。
    高考化学必备知识点
    常用的去除杂质的方法10种：
    1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
    2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
    3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
    4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。
    5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
    6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
    7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
    8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
    9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
    10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
    化学实验基本操作中的“不”15例。
    1.实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
    2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。
    3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。
    4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
    5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。
    6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
    7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
    8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。
    9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
    10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
    11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
    12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
    13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
    14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
    
随便看

　

在线学习网范文大全提供好词好句、学习总结、工作总结、演讲稿等写作素材及范文模板，是学习及工作的有利工具。

　

Copyright © 2002-2024 cuapp.net All Rights Reserved
更新时间：2025/5/20 2:14:17