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标题	高三化学下册知识点
范文	奋斗者在汗水汇集的江河里，将事业之舟驶到了理想的彼岸。我们在学习中要努力奋斗，坚持不懈，成功终究会朝着我们过来!希望每个高三学生都是这样，因为高考真的很重要，这是决定你人生道路的选择!下面是小编给大家带来的高三化学知识点，希望能帮助到大家!          高三化学下册知识点1     微粒半径的比较     1.判断的依据     ①电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。     ②核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。     ③最外层电子数：相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。     2.具体规律：     ①同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外)，如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.     ②同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li     ③同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--     ④电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+     ⑤同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+     高三化学下册知识点2     (1)、氯酸钾热分解(二氧化锰催化)     (2)、高锰酸钾热分解     (3)、过氧化氢分解(二氧化锰催化)     (4)、电解水     (5)、氧化汞热分解     (6)、浓硝酸分解     (7)、次氯酸分解(光)     (8)、氟与水置换反应     (9)、过氧化钠与水反应     (10)、过氧化钠与二氧化碳反应     (11)、光合作用     以上1~3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。     有氧气生成的分解反应的化学方程式     水在直流电的作用下分2H2O=通电=2H2↑+O2↑     加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑     加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑     实验室用双氧水制氧气：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑     加热氧化汞：2HgO=△=2Hg+O2↑     高三化学下册知识点3     (1)弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中：fe3+、al3+、zn2+、cu2+、nh4+、ag+等均与oh–不能大量共存。     (2)弱酸阴离子只存在于碱性溶液中：ch3coo–、f–、co32–、so32–、s2–、po43–、alo2–均与h+不能大量共存。     (3)弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸(h+)会生成弱酸分子;遇强碱(oh–)会生成正盐和水：hso3–、hco3–、hs–、h2po4–、hpo42–等。     (4)若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存：ba2+、ca2+与co32–、so32–、po43–、so42–等;ag+与cl–、br–、i–等;ca2+与f–，c2o42–等。     (5)若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存：al3+与hco3–、co32–、hs–、s2–、alo2–等;fe3+与hco3–、co32–、alo2–等。     (6)若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存：fe3+与i–、s2–;mno4–(h+)与i–、br–、cl–、s2–、so32–、fe2+等;no3–(h+)与i–、s2–、so32–、fe2+等;clo–与i–、s2–、so32–等。     (7)因络合反应或其它反应而不能大量共存：fe3+与scn–;al3+与f–等(alf63–)。     (8)此外，还有与al反应反应产生氢气的溶液(可能h+;可能oh–，含h+时一定不含no3–);水电离出的c(h+)=10–13mol/l(可能为酸溶液或碱溶液)等。
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