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标题 高三化学期末必考知识点
范文
    高中化学有许多需要记忆的知识,例如化学方程式、化学实验、化学元素等等,经常会让同学们非常苦恼。下面是小编整理的高三化学期末必考知识点，欢迎阅读分享，希望对大家有所帮助。
    
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    高三化学期末必考知识点
    (一)、燃烧的一般条件
    1、温度达到该可燃物的着火点
    2、有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在
    3、(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸)
    (二)、镁在哪些气体中可以燃烧?
    1、镁在空气或氧气中燃烧
    2、镁在氯气中燃烧
    3、镁在氮气中燃烧
    4、镁在二氧化碳中燃烧
    (三)、火焰的颜色及生成物表现的现象
    1、氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰
    2、氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。
    3、甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰
    4、酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰
    5、硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
    6、硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体
    7、硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
    8、一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰
    9、磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟
    10、乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟
    11、乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟
    12、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光
    13、钠在空气中燃烧，火焰黄色
    14、铁在氧气中燃烧，火星四射，(没有火焰)生成的四氧化三铁熔融而滴下。
    (四)、焰色反应(实验操作)
    1、钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰黄色
    2、钾或钾的化合物焰色反应为紫色(要隔着蓝色钴玻璃观察)
    高三化学期末必考重点
    (1)弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中：fe3+、al3+、zn2+、cu2+、nh4+、ag+等均与oh–不能大量共存。
    (2)弱酸阴离子只存在于碱性溶液中：ch3coo–、f–、co32–、so32–、s2–、po43–、alo2–均与h+不能大量共存。
    (3)弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存。它们遇强酸(h+)会生成弱酸分子;遇强碱(oh–)会生成正盐和水：hso3–、hco3–、hs–、h2po4–、hpo42–等。
    (4)若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存：ba2+、ca2+与co32–、so32–、po43–、so42–等;ag+与cl–、br–、i–等;ca2+与f–，c2o42–等。
    (5)若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存：al3+与hco3–、co32–、hs–、s2–、alo2–等;fe3+与hco3–、co32–、alo2–等。
    (6)若阴、阳离子能发生氧化还原反应则不能大量共存：fe3+与i–、s2–;mno4–(h+)与i–、br–、cl–、s2–、so32–、fe2+等;no3–(h+)与i–、s2–、so32–、fe2+等;clo–与i–、s2–、so32–等。
    (7)因络合反应或其它反应而不能大量共存：fe3+与scn–;al3+与f–等(alf63–)。
    (8)此外，还有与al反应反应产生氢气的溶液(可能h+;可能oh–，含h+时一定不含no3–);水电离出的c(h+)=10–13mol/l(可能为酸溶液或碱溶液)等。
    高三化学期末必考要点
    1.碱性物质：
    ①碱性：NaOH、NH3·H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等
    ②碱性+氧化性：Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等
    ③碱性+还原性：Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等
    2.酸性物质：
    ①酸性：HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等
    ②酸性+氧化性：HNO3、H2SO4(浓)、HClO、FeCl3、CuSO4等
    ③酸性+还原性：H2S、H2SO3、HI、FeSO4等
    3.中性物质：
    ①中性：Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等
    ②中性+还原性：NaI、KBr等
    如果反应物都是碱性物质，它们若不发生复分解反应，仅是发生氧化还原反应，我们只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。
    例如：Na2O2+Na2S+2H2O=4NaOH+S↓
    同理，如果反应物都是酸性物质，若不发生复分解反应，仅发生氧化还原反应。只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。
    例如：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
    当然，如果是酸、碱性物质与中性物质反应时，可能有以下两种情况：
    (1)发生生成沉淀的复分解反应;
    例如：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
    H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
    (2)发生氧化还原反应。
    例如：2NaI+Na2O2+2H2O=4NaOH+I2
    2NaI+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+I2
    在高中涉及的反应中，难度较大的是以下两类反应：
    ①既有酸性又有氧化性的物质与既有碱性又有还原性的物质之间的反应;
    ②既有酸性又有还原性的物质与既有碱性又有氧化性的物质之间的反应。
    这两类反应我们既要考虑复分解反应又要考虑氧化还原反应。书写时应该考虑氧化还原反应优先原则，再考虑复分解反应。
    例如：
    ⑴2FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+S↓
    ⑵H2S+NaClO=NaCl+S↓+H2O
    ⑶10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
    ⑷6HI+2Fe(OH)3=2FeI2+I2+6H2O
    
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更新时间：2025/5/20 3:36:51