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标题	人教版高二化学知识点总结
范文	化学是一门严密的自然科学,前后联系十分广泛，高二的化学内容有着承上启下作用，学好高二的化学有利于今后的高考。下面小编为大家带来人教版高二化学知识点总结，希望对您有所帮助!          人教版高二化学知识点总结     1、电解的原理     (1)电解的概念：     在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。     (2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：     阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl—→Cl2↑+2e—。     阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e—→Na。     总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑     2、电解原理的应用     (1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。     阳极：2Cl—→Cl2+2e—     阴极：2H++e—→H2↑     总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑     (2)铜的电解精炼。     粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。     阳极反应：Cu→Cu2++2e—，还发生几个副反应     Zn→Zn2++2e—;Ni→Ni2++2e—     Fe→Fe2++2e—     Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。     阴极反应：Cu2++2e—→Cu     (3)电镀：以铁表面镀铜为例     待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。     阳极反应：Cu→Cu2++2e—     阴极反应：Cu2++2e—→Cu     高二上册化学知识点     氧化还原反应的类型：     (1)置换反应(一定是氧化还原反应)     2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO     2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3     2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑     2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu     (2)化合反应(一部分是氧化还原反应)     2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2     2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3     (3)分解反应(一部分是氧化还原反应)     4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑     2KClO3=2KCl+3O2↑     (4)部分氧化还原反应：     MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O     Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O     3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O     Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O     高二上册复习化学知识点     1、有机物的分类(主要是特殊的官能团，如双键，三键，羟基(与烷基直接连的为醇羟基，与苯环直接连的是芬羟基)，醛基，羧基，脂基);     2、同分异构体的书写(不包括镜像异构)，一般指碳链异构，官能团异构;     3、特殊反应，指的是特殊官能团的特殊反应(烷烃，烯烃，醇的转化;以及纯的逐级氧化(条件)，酯化反应，以及脂的在酸性碱性条件下的水解产物等);     4、特征反应，用于物质的分离鉴别(如使溴水褪色的物质，银镜反应，醛与氯化铜的反应等，还有就是无机试剂的一些);     5、掌握乙烯，1,3--丁二烯，2-氯-1,3-丁二烯的聚合方程式的书写;     6、会使用质谱仪，核磁共振氢谱的相关数据确定物质的化学式;     7、会根据反应条件确定反应物的大致组成，会逆合成分析法分析有机题;     8、了解脂类，糖类，蛋白质的相关物理化学性质;     9、物质的分离与鉴定，一般知道溴水，高锰酸钾，碳酸钠，四氯化碳等;     10、有机实验制取，收集装置。甲烷，乙烯，乙酸乙酯，乙醇的制取以及注意事项。排水法，向下排空气法，向上排空气法收集气体适用的情况，分液法制取液体。还有就是分液，蒸馏，过滤的装置及注意事项
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