| 标题 | 高考化学必备知识点大全 |
| 范文 | 临近高考，为帮助同学们更好复习化学，下面小编特为大家汇总了高考化学必备知识点大全，希望对大家复习有更大的帮助! 第一篇---有机化学部分 第一片：组成 1.概念：含碳化合物(非全部) 2.表示： ⑴分子式(化学式)：相同元素原子合起来写， ⑵最简式(实验式)：约去分子式中各元素原子的公约数 ⑶电子式：“点”或“叉”是最外层电子，会写甲烷、乙烯、乙炔、甲基、羟基等电子式。 ⑷结构式：略去未成键电子，共用电子对用短横线代替。 ⑸结构简式：突出官能团，略去其他价键。 ⑹键线式：略去所有原子，用线表示键，注意：顶点、转折点、交叉点均为C原子。 ⑺球棍模型：球代表原子，棍代表键 ⑻比例模型：相关原子的相对大小空间结合 ⑼通式：同类物质相同表示，附：重要有机物的通式： ①烷烃：CnH2n+2 ②单烯烃(环烷烃)：CnH2n ③单炔(二烯烃)：CnH2n-2 ④苯的同系物：CnH2n-6 ⑤饱和一元醇(醚)：CnH2n+2O ⑥饱和一元醛(酮)：CnH2nO ⑦饱和一元羧酸(酯)：CnH2nO2。 第二片：结构 1.常见空间构型 ⑴饱和碳原子(甲烷)：四面体 ⑵碳碳双键(乙烯)：平面 ⑶碳碳三键(乙炔)：直线 ⑷苯环：平面 2.组成与结构的“四同” ⑴同位素：同种元素的不同原子，即核素间的互称， ⑵同系物：结构相似(同类物质：官能团种类、个数均相同--通式相同)，组成上相差若干个—CH2(或相当于—CH2)原子团的一类物质。 ⑶同素异形体：同种元素组成的不同单质，O2和O3(原子个数不同)，金刚石和石墨(原子结合方式不同)，白磷和红磷(原子个数、结合方式均不同)。 ⑷同分异构体：组成相同，即分子式相同;结构不同，即结构式不同的化合物。大致有：碳链异构(碳干不同)、官能团异构(官能团不一样，如醇和醚、醛和酮，羧酸和酯等)，位置异构(官能团位置不相同)、顺反异构(必含碳碳双键、两个双键C均连不同的原子或基团)、书写时一般按此顺序。 第三片：性质 1.物理性质：常见重要有机物的物理性质 ⑴烃都难溶于水，密度一般比水小，四个碳以下的烃，常温下为无色气体(超过四个碳只有新戊烷是气体)。 ⑵卤代烃都难溶于水，CH3Cl、CH3CH2Cl常温下是气体，多卤代物不是气体。 ⑶含氧衍生物中，甲醚、甲醛是气体，低级醇、醛、酸易溶于水。 ⑷苯酚是无色固体，空气中氧化变质为粉红色。 2.重要化学反应 ⑴加成反应：多种物质生成一种物质的反应(类似无机的化合)，反应物通常含有：碳碳双键、碳碳三键、苯环、碳氧双键(通常都是醛基) ⑵取代反应：一种原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应有取而代之含义(类似于无机的复分解);卤化、硝化、酯化、 磺化、皂化、水解均属于取代反应。 ⑶消去反应：指有机物分子内脱去小分子，形成不饱和键的反应。一般有： ①醇的消去：浓硫酸作催化剂，加热(乙醇是170°) ②卤代烃的消去：氢氧化钠醇溶液。 注意：结构不对称时，一般遵循马氏规则。 ⑷聚合反应：生成高分子化合物。一般有加聚(无小分子产生)和缩聚(生成小分子)，注意结构简式和方程式的书写差异。 ⑸氧化还原反应：加氧(醛→羧酸)或去氢(醇→醛)的反应称氧化，加氢(醛→醇、油脂的氢化、硬化)或去氧的反应称还原(—NO2→—NH2既去氧又加氢)。 ⑹淀粉遇碘呈蓝色、苯酚遇Fe3+显紫色的显色反应，蛋白质遇浓硝酸变黄色的颜色反应。附：焰色反应，金属或其化合物在无色火焰上灼烧的火焰颜色，属于元素性质，物理变化(原子内部能级改变→电子跃迁)。 第四片： 有机物燃烧问题 1.烃的燃烧： ⑴甲烷燃烧：淡蓝色火焰，乙烯燃烧：火焰明亮，有黑烟，乙炔燃烧：火焰明亮，有浓烈的黑烟，火焰温度极高(生成水少，汽化耗热少)。 ⑵相同物质的量的不同烃(物质的量不变前提下烃的混合物) ①燃烧耗氧量取决于, ②若生成等量的CO2，说明含C相同; ③若生成等量的H2O，说明含H相同 ④若生成的CO2等量，H2O也等量，说明它们互为同分异构体 ⑤耗氧量相同的甲、乙两种烃，若甲比乙多n个C，则乙一定比甲多4n个H。 ⑶相同质量的不同烃(质量不变前提下烃的混合物) ①不同类别的烃含H质量百分含量愈高(或含C质量分数愈低)耗氧量愈多，即烷烃耗氧量最高，所有烃中甲烷耗氧量最高。 ②若生成等量的CO2，说明含C质量分数相同; ③若生成等量的H2O，说明含H质量分数相同 ④若生成的CO2等量，H2O也等量，说明它们最简式相同。 2.烃的含氧衍生物燃烧 一般是物质的量关系，通常将氧折换成CO2或H2O。如等物质的量的C2H4和C2H6O→C2H4·H2O，CH4和C2H4O2→CH4·CO2耗氧量相同。其他生成CO2或H2O的关系，参考前面烃中的②、③。 第五片： 关于试剂的褪色 一般分物理褪色和化学褪色 1.物理褪色：活性炭等的吸附褪色和萃取褪色 2.化学褪色：因发生化学反应而使有色物质变成无色物质。 ⑴使溴水褪色： ①还原褪色：和SO2、SO32-、Fe2+、S2-、I-、HI、H2S、含醛基的物质反应。 ②歧化褪色:和OH-、CO32-的反应 ③加成褪色：和含碳碳双键、碳碳三键的物质反应 ④取代褪色：和含酚羟基的物质反应 ⑵使高锰酸钾溶液褪色：都是还原褪色，即MnO4-被还原。常见的有： ①无机：SO2、SO32-、Fe2+、S2-、I-、HI、H2S、Cl-、Br-等 ②有机：含碳碳双键、含碳碳三键、醛基、酚羟基、醇羟基(季醇除外)、胺基、苯的同系物(与苯环相连的C无H的除外)。 第六片：几个重要用量 1.氢气用量：均为加成反应， ⑴碳碳双键：1:1;⑵碳碳三键：1:2;⑶苯环：1:3;⑷碳氧双键：1:1(醛基、酮羰基可以加成，羧基、酯基、肽键不能加成) 2.氢氧化钠的用量：酚羟基、羧基、水解后的卤素原子，均为1:1;注意：水解不消耗氢氧化钠。 3.Br2的用量(通常考溴水或溴的CCl4溶液，一般不考液溴、溴蒸汽)：⑴加成反应：①碳碳双键1:1, ②碳碳三键1:2, ⑵取代反应：酚羟基的临、对位的H，1:1。 第二篇---化学实验部分 第一片：四个“0” 1.滴定管的“0”刻度线在其上部，不是最上端盛放液体可以在“0”刻度线，也可以在“0”刻度线以下。 2.温度计的“0”刻度线在其中下部， 3.托盘天平“0”刻度线在标尺的最左边， 4.量筒、量杯、容量瓶没有“0”刻度线。 第二片：五个标志 1.仪器洗涤干净的标志：内壁水不聚集成滴也不成股流下，而是均匀水膜. 2.沉淀洗净标志：取最后一次洗涤液，滴加“___”，无“___现象。 3.滴定终点的标志：滴下最后一滴“___”液，锥形瓶内反应液由“__”色变为“YY”色，且半分钟内不复原。 4.容量瓶、分液漏斗、酸式滴定管不漏液标志;容量瓶：加入一定量的水，用食指按住瓶塞，倒立观察，立正容量瓶后，将瓶塞旋转180°，再次倒立，均无液体渗出。分液漏斗、酸式滴定管：关闭活塞，加入一定量水，活塞处，无水珠渗出。 5.天平平衡标志：指针在分度盘的中央或左右摆渡幅度相等。 第三片：六个原则 1.除杂:除杂不引杂原则 2.检验：一看(颜色、状态)、二闻(气味)、三实验(加试剂)原则 3.分离提纯：不增不减易分离原则 4.仪器组装：从下而上，由左至右;拆卸与此相反。 5.实验药品：不品尝不手触 6.安全、绿色、经济原则。 第四片：七个“上、下” 1.萃取：碘水、溴水萃取，苯、煤油做萃取剂时，油层在上，CCl4做萃取剂，油层在下。 2.冷凝管：下进上出 3.分液：下层液体下方放，上层液体上口倒 4.温度计：测量液体温度，水银球在液面下(不触及瓶底)，测量蒸汽温度在液面上(蒸馏烧瓶支管口) 5.收集气体：分子量大于29的，向上排空气法，小于29的，用向下排空气法 6.反应加液：长颈漏斗下颈在液面下，分液漏斗下颈在液面上 7.钠和水反应，固体在上;钠和乙醇反应，固体在下。 第五片：八个“先、后” 1.气体制取：先验密后装药 2.SO42- 鉴定：先加稀盐酸(无明显现象)，后加BaCl2溶液(生成白色沉淀) 3.点燃气体：先验纯后点燃 4.浓硫酸沾到皮肤：先用大量水冲洗，后涂碳酸氢钠溶液 5.配制溶液：先冷却后转移 6.容量瓶、分液漏斗、滴定管：先验水密性后洗涤干净 7.滴定管;先用标准液润洗2～3次，后装反应标准液 8.检验多糖水解：先碱化后加银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液 第六片：九个数据 1.托盘天平的精确度：0.1g;量筒的精确度：0.1ml;滴定管精确度：0.01ml。 2.固体灼烧的定量实验：最后两次称量的质量差不超过0.1g 3.配制溶液，烧杯、玻璃棒洗涤：2～3次 4.滴定时，指示剂用量：2～3滴 5.容量瓶内液体加至距刻度线1～2cm,改用胶头滴管定容 6.取用液体最少量:1～2ml 7.滴定终点:锥形瓶内反应液颜色，半分钟(30秒)不复原 8.试管液体：不超过1/3, 蒸发皿：不超过2/3，烧杯、烧瓶液体：1/3～2/3,酒精灯：1/4～2/3. 9.加持试管：距管口1/3处，试管液体加热：与桌面成45°角。 第七片：十个“不” 1.用PH试纸测溶液PH值：不能用水润湿 2.定容摇匀后，液面降低，不能再补加蒸馏水 3.锥形瓶：不需要干燥，不能用待测液润洗 4.酸、碱式滴定管不能混用(碱易玻璃塞粘结，酸易腐蚀橡胶管)，高锰酸钾溶液等氧化性液体不能盛放在碱性滴定管(氧化腐蚀橡胶管)。 5.过滤不能搅拌，液体不能蒸干 6.硝酸、液溴不能用橡胶塞，氢氧化钠碱性溶液不能用玻璃塞， 7.烧杯、烧瓶、锥形瓶不能直接加热 8.胶头滴管不能伸入容器，量筒、容量瓶不能配制溶液、不能加热;滴管、瓶塞不能混用。 9.药品不能用手拿，不能品尝，不能直接放托盘上称量，不能放回原瓶(Na、K等除外)、 10.U型管不能用液体干燥剂，洗气瓶不能装固体干燥剂，浓硫酸不能干燥H2S、NH3(可以干燥SO2、CO、H2还原性气体)。 第三篇----电化学部分 (三判) 第一片 判别：原电池和电解池 1.从能量转化判：化学能转化为电能的是原电池，电能转化为化学能的是电解池 2.从反应的自发判：不能自发进行氧化还原反应的是电解池，可以自发进行的氧化还原反应一般是原电池。 3.从电极名称看判：正负极是原电池，阴阳极是电解池 4.从装置图判：有外加电源的是电解池，无外加电源(包括“隐形”原电池)的是原电池;有盐桥的是原电池。 5.从电极反应式判：放电过程是原电池，充电过程是电解池。 注意：整个装置中电解池可以有多个(通常为串联)，而原电池只能有一个。 第二片(1) 判断：电极 1.原电池: ⑴.负极： ①失去电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应的电极 ②外电路电子流出极、电流流入极 ③内电路阴离子移向、阳离子偏离极 ④电极变细、质量减轻的电极通常是负极(铅蓄电池放电时两个电极质量均增加) ⑤与电解池阴极相连极 ⑥待镀金属、精铜、被保护的金属相连的电极 ⑦电流计指针偏离的电极 ⑧化学活动性相对活泼的金属(还要看具体的反应环境，如Mg/Al原电池，在非氧化性酸环境中，Mg是负极，而在氢氧化钠溶液中，Al是负极;Fe/Cu 原电池在非氧化性酸环境中，Fe是负极，在浓硝酸环境中，开始时Fe是负极，而后铁被钝化，Cu是负极。正极判断有同样问题，不重复)。 ⑵正极： ①得电子、化合价降低、被还原、发生还原反应的电极 ②外电路电子流入极、电流流出极 ③内电路阳离子移向、阴离子偏离极 ④电极变粗、质量增加、有气体产生的往往是正极 ⑤与电解池阳极相连极 ⑥镀层金属，粗铜、被消耗的金属相连的电极 ⑦电流计指针偏向的电极 ⑧化学活动性相对稳定的金属或非金属 第二片(2) 判断：电极 2.电解池： ⑴阳极： ①失去电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应的电极 ②外电路电子流出极、电流流入极 ③内电路阴离子移向、阳离子偏离极 ④电极变细、质量减轻的电极通常是阳极。(铅蓄电池充电时，两个电极质量均减轻) 注意：以上和原电池的负极相同。 ⑤与原电池正极相连极 ⑥与其他电解池的阴极相连电极 ⑦有气体产生的电极，往往是阳极(电解酸、碱、活泼金属的盐时，阴极也放氢气) ⑧镀层金属，粗铜、被消耗的金属做阳极 ⑵阴极 ①得电子、化合价降低、被还原、发生还原反应的电极 ②外电路电子流入极、电流流出极 ③内电路阳离子移向、阴离子偏离极 ④电极变粗、质量增加的往往是阴极 注意：以上和原电池的正极相同。 ⑤与原电池负极相连的电极 ⑥与其他电解池的阳极相连的电极 ⑦待镀金属、精铜、被保护的金属做阴极 注意：牺牲阳极的阴极保护法，是原电池原理，不属于电解池，是一种习惯性说法。 第三片(1) 判定：电极反应式及产物 1.电极反应 ⑴反应类型：负极、阳极发生氧化反应;正极、阴极发生还原反应 ⑵电极反应式： ①看导电实质是电解质溶液还是熔融盐，认清导电的阴阳离子介质是否参加反应，是否和电极产物反应，若参与反应要写在相应的电极反应式中。 ②看溶液酸性还是碱性环境，酸性环境不能出现OH-、碱性环境不能出现H+。 ③书写顺序：反应物、产物→得失电子→利用化合价变化，加上得失电子数→由反应环境，利用导电的阴阳离子，补足电荷守恒→从反应的总方程式加补质量守恒。 例：A.Mg/Al原电池，在盐酸环境中，负极：Mg-2e-=Mg2+;正极：2H++2e-=H2在氢氧化钠溶液环境中，负极：2Al-6e-+4OH-=2AlO2-+4H2O,正极：6H2O+6e-=3H2+6OH- B.在KOH溶液环境中的乙醇燃料电池. 正极：O2+4e-+2H2O=4OH-, 负极：CH2CH2OH=2CO32→CH2CH2OH-12e-=2CO32-→ CH2CH2OH+16HO--12e-=2CO32-→CH2CH2OH+16HO—-12e-=2CO32-+11H2O C.熔融碳酸钠环境中CO的燃料电池 正极：O2=CO32-→O2+4e-=CO32-→O2+4e-=2CO32-→O2+4e-+2CO2=2CO32- 负极：CO=CO2→CO-2e-=CO2→CO-2e-+CO32-=CO2→CO-2e-+CO32-=2CO2 ④一些较复杂的电极反应式，可利用总电极反应式=正极+负极、总电极反应式=阴极+阳极及进行对应换算写出。 第三片(2) 判定：电极反应式及产物 2.电极产物 ⑴.定性：电解产物： ①阴极：通常都是依据阳离子的氧化性强弱(和金属活动顺序表相反，但Fe3+>Cu2+, 且Fe3+放电只能得Fe2+，不生成Fe)，依次得电子被还原(特殊情况例外)。水溶液中最后是H+放电得氢气，故金属活动顺序表中，排在H前面的金属阳离子一般不会被还原。 ②阳极：决定电极材料。若是非惰性电极(C、Pt除外的电极)，一定的电极本身失电子，被氧化，若是惰性电极，通常是还原性强的阴离子优先放电被氧化;常用的有：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子。因此，溶液中含氧酸根离子不会放电被氧化。 ③加入什么可恢复原状：整个电解过程中，溶液中出来什么，就加入什么。如：电解饱和食盐水，要通入HCl,不能加入盐酸;电解硫酸铜溶液时，先前要加CuO不能加Cu(OH)2，可能后来要加Cu(OH)2才能恢复原状(因后来水也被电解了)。 ⑵.定量：转移电子的物质的量、固体质量、气体体积、溶液的PH值等等，所有涉及量的计算，都遵循电子守恒。 高考化学必备知识点大全 |
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