| 标题 | 高考化学重要的知识 |
| 范文 | 化学推断题可以说是化学考试中的重中之重，高考的时候一定要将推断题的分数拿下，可是想要做好推断题我们要掌握哪些知识点呢?下面是小编为大家整理的高考化学重要的知识，希望对大家有用! 高考化学推断题知识 一、含量与物理性质 1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。 2、H是最轻的非金属元素;Li是最轻的金属元素。 3、Na是焰色反应为黄色的元素;K是焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。 4、Si是人工制得纯度最高的元素;C是天然物质中硬度最大的元素。 5、N是气态氢化物最易溶于水的元素;O是氢化物沸点最高的非金属元素。 6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。 7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。 8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。 二、化学性质与用途 1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。 2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。 3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。 4、P是在空气中能自燃的元素。 5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。 6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。 7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。 8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。 三、10电子微粒组 1、原子Ne 2、分子CH4、NH3、H2O、HF 3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+ 4、阴离子N3-、O2-、F-、OH- 四、18粒子微电组 1、原子Ar 2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O 3、阳离子K+、Ca2+、PH4+ 4、阴离子P3-、S2-、Cl- 5、特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4 高考化学考点知识 一、物理性质 甲烷：无色无味难溶 乙烯：无色稍有气味难溶 乙炔：无色无味微溶 (电石生成：含H2S、PH3特殊难闻的臭味) 苯：无色有特殊气味液体难溶有毒 乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发 乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发 二、实验室制法 甲烷： CH3COONa + NaOH →(CaO,加热) → CH4↑+Na2CO3 注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3 固固加热(同O2、NH3) 无水(不能用NaAc晶体) CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂 乙烯： C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O 注：V酒精：V浓硫酸=1：3(被脱水，混合液呈棕色) 排水收集(同Cl2、HCl)控温170℃(140℃：乙醚) 碱石灰除杂SO2、CO2 碎瓷片：防止暴沸 乙炔： CaC2 + 2H2O→ C2H2↑ + Ca(OH)2 注：排水收集无除杂 不能用启普发生器 饱和NaCl：降低反应速率 导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管 乙醇： CH2=CH2 + H2O→(催化剂,加热,加压)→CH3CH2OH 注：无水CuSO4验水(白→蓝) 提升浓度：加CaO 再加热蒸馏 三、燃烧现象 烷：火焰呈淡蓝色不明亮 烯：火焰明亮有黑烟 炔：火焰明亮有浓烈黑烟(纯氧中3000℃以上：氧炔焰) 苯：火焰明亮大量黑烟(同炔) 醇：火焰呈淡蓝色放大量热 含碳的质量分数越高，火焰越明亮，黑烟越多 四、酸性KMnO4&溴水 烷：都不褪色 烯炔：都褪色(酸性KMnO4氧化溴水加成) 苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色 五、重要反应方程式 烷：取代 CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) + HCl CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl 现象：颜色变浅装置壁上有油状液体 注意： 4种生成物里只有一氯甲烷是气体 三氯甲烷 = 氯仿 四氯化碳作灭火剂 烯： 1、加成 CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br CH2=CH2 + HCl →(催化剂) → CH3CH2Cl CH2=CH2 + H2 →(催化剂,加热) → CH3CH3 乙烷 CH2=CH2 + H2O →(催化剂,加热加压) → CH3CH2OH 乙醇 2、聚合(加聚) nCH2=CH2 →(一定条件) → [-CH2-CH2-]n(单体→高聚物) 注：断双键→两个“半键” 高聚物(高分子化合物)都是【混合物】 高中化学基础知识 1、金属键的强弱和金属晶体熔沸点的变化规律:阳离子所带电荷越多、半径越小，金属键越强，熔沸点越高，如熔点：NaNa>K>Rb>Cs。金属键的强弱可以用金属的原子 2、简单配合物的成键情况(配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求) (1)配位键：一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键，即成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键。 (2)①配合物：由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子(或离子)以配位键形成的化合物称配合物,又称络合物 ②形成条件： a.中心原子(或离子)必须存在空轨道 b.配位体具有提供孤电子对的原子 ③配合物的组成 ④配合物的性质：配合物具有一定的稳定性。配合物中配位键越强，配合物越稳定。当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。 3、分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力。分子间作用力是一种静电作用，比化学键弱得多，包括范德华力和氢键。 范德华力一般没有饱和性和方向性，而氢键则有饱和性和方向性。 4、分子晶体:分子间以分子间作用力(范德华力、氢键)相结合的晶体.典型的有冰、干冰。 5、分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的判断：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸点越高，但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高。 6、NH3、H2O、HF中由于存在氢键，使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常地高。 影响物质的性质方面：增大溶沸点，增大溶解性 表示方法：X—H……Y(N O F) 一般都是氢化物中存在。 7、几种比较： (1)离子键、共价键和金属键的比较 (2)非极性键和极性键的比较 ①不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体 ②同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。 a.离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。 b.分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。 c.原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。 ③常温常压下状态 a.熔点：固态物质>液态物质 b.沸点：液态物质>气态物质 高考化学重要的知识 |
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