| 标题 | 高三化学的考试必考知识点总结 |
| 范文 | 如果一个人在最后关键的时刻能够抓得好抓的牢，完全可以笑在最后从而笑得最好。现在离高考还有几个多月，如果肯努力，完全有机会、有能力创造佳绩。以下是小编给大家整理的高三化学的考试必考知识点总结，希望能助你一臂之力! 高三化学的考试必考知识点总结1 (1)、氯酸钾热分解(二氧化锰催化) (2)、高锰酸钾热分解 (3)、过氧化氢分解(二氧化锰催化) (4)、电解水 (5)、氧化汞热分解 (6)、浓硝酸分解 (7)、次氯酸分解(光) (8)、氟与水置换反应 (9)、过氧化钠与水反应 (10)、过氧化钠与二氧化碳反应 (11)、光合作用 以上1~3适合实验室制取氧气，但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。 有氧气生成的分解反应的化学方程式 水在直流电的作用下分2H2O=通电=2H2↑+O2↑ 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑ 加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑ 实验室用双氧水制氧气：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑ 加热氧化汞：2HgO=△=2Hg+O2↑ 高三化学的考试必考知识点总结2 1.纯净物有固定的组成，有固定组成的物质是纯净物;同种元素组成的物质是纯净物 2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物 4.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水 5.得电子能力强的物质失电子能力一定弱 6.非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强 7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢 8.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA 9.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol 10.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L 11.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA 12.常温常压下，32g氧气中含有NA氧分子 13.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比 14.反应热ΔH的大小与反应物和生成物的状态、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关 15.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 16.胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷 17.向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末，搅拌后静置，溶液的浓度和质量分数不变，硫酸铜变为CuSO4·5H2O，其质量大于W×250/160g 高三化学的考试必考知识点总结3 1、加碘盐加的是：KIO3 2、Cl-、(Br-、I-)的检验：取样，先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI) 3、HF(氢氟酸)：用塑料瓶不能用玻璃瓶存放(她们与SiO2反应腐蚀玻璃) 4、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰; 5、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟; 6、萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。 7、凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用。(错误的，加碘盐对人体是有好处的) 8、AgBr：感光材料;AgI：人工降雨;NaF：杀灭地下害虫; 9、消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消毒);甲醛(福尔马林环境消毒); 10、AgF、AgCl、AgBr、AgI溶解度越来越小，颜色越来越深。 11、氯水的颜色是黄绿色，氯水的成份(三分子四离子)： Cl2、HClO、H2O、H+、ClO—、Cl—、OH— 氯水的性质： (1)漂白性：HClO (2)强氧化性：Cl2、HClO、ClO— (3)酸性：H+(4)不稳定性：HClO 12、HF可以腐蚀玻璃。I2遇淀粉变蓝色，卤素单质在水中的溶解度都小(除F2可以和水剧烈反应)，但是在有机溶剂中的溶解度都大，利用这一点可以用有机溶剂萃取卤素单质。干燥的氯气体没有漂白性，真正有漂白粉性的物质是HClO。 13、将氯气通到润湿的淀粉碘化钾试纸上：先变蓝后腿色。原因是： 2KI+Cl2=2KCl+I26H2O+I2+5Cl2=10Cl—+2IO3—+12H+ |
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