网站首页  汉语字词  英语词汇  考试资料  写作素材  旧版资料

请输入您要查询的范文：

　

标题 高二上学期化学知识点
范文
    高二本身的知识体系而言，它主要是对高一知识的深入和新知识模块的补充。下面小编为大家带来高二上学期化学知识点，欢迎大家参考阅读，希望能够帮助到大家!
    
    高二上学期化学知识点
    1、电解的原理
    (1)电解的概念：
    在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。
    (2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：
    阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl—→Cl2↑+2e—。
    阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e—→Na。
    总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑
    2、电解原理的应用
    (1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。
    阳极：2Cl—→Cl2+2e—
    阴极：2H++e—→H2↑
    总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
    (2)铜的电解精炼。
    粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。
    阳极反应：Cu→Cu2++2e—，还发生几个副反应
    Zn→Zn2++2e—;Ni→Ni2++2e—
    Fe→Fe2++2e—
    Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。
    阴极反应：Cu2++2e—→Cu
    (3)电镀：以铁表面镀铜为例
    待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。
    阳极反应：Cu→Cu2++2e—
    阴极反应：Cu2++2e—→Cu
    高二上学期化学知识点梳理
    一、硫及其化合物的性质
    1.铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS
    2.铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S
    3.硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O
    4.二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
    5.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
    6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3
    7.二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
    8.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
    9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
    10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O
    二、镁及其化合物的性质
    1.在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO
    2.在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2
    3.在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C
    4.在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2
    5.海水中提取镁涉及反应：
    ①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2
    ②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
    ③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
    ④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑
    三、Cl-、Br-、I-离子鉴别：
    1.分别滴加AgNO3和稀_，产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-
    2.分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。
    高二上学期化学知识点总结
    书写化学方程式的步骤一般有四步：
    1.根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线;当反应物或生成物有多种时，中间用加号(即“+”)连接起来.
    2.配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号(表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等).
    3.标明化学反应发生的条件(因为化学反应只有在一定的条件下才能发生);如点燃、加热(常用“△”号表示)、催化剂、通电等.并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等.
    4.注明生成物中气体或固体的状态符号(即“↑”、“↓”);一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边.但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了.
    书写文字表达式的步骤一般分为两步：
    1.根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头(即“→”);当反应物或生成物有多种时，中间用加号(即“+”)连接起来.
    2.标明化学反应发生的条件(因为化学反应只有在一定的条件下才能发生);如点燃、加热、催化剂、通电等.并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等.
    书写电离方程式的步骤一般也分为两步：
    1.在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线;阴、阳离子符号的中间用加号(即“+”)连接起来.
    2.将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等(即溶液不显电性);检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可.当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等(即溶液不显电性).
    
随便看

　

在线学习网范文大全提供好词好句、学习总结、工作总结、演讲稿等写作素材及范文模板，是学习及工作的有利工具。

　

Copyright © 2002-2024 cuapp.net All Rights Reserved
更新时间：2025/5/25 3:32:44