| 标题 | 高二化学电解池知识点 |
| 范文 | 高中的化学课本内容面广量大，知识点多，学生面临着大量的知识点，经常会遗漏一些重要知识，你还记得电解池的知识点吗?下面给大家分享一些关于高二化学电解池知识点，希望对大家有所帮助。 高中化学电解池知识点 一、电解的原理 1.电解定义 在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。 2.能量转化形式 电能转化为化学能。 3.电解池 (1)构成条件 ①有与电源相连的两个电极。 ②电解质溶液(或熔融盐)。 ③形成闭合回路。 4.分析电解过程的思维程序 (1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。 (2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H+和OH-)。 (3)然后排出阴、阳两极的放电顺序 阴极：阳离子放电顺序： Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。 阳极： 活泼电极>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子。 (4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。 (5)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。 二、电解原理的应用 1.电解饱和食盐水 (1)电极反应 阳极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反应) 阴极反应式：2H++2e-=H2↑(还原反应) (2)总反应方程式 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 离子反应方程式：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑ (3)应用：氯碱工业制烧碱、氯气和氢气。 2.电镀 以金属表面镀银为例， (1)镀件作阴极，镀层金属银作阳极。 (2)电解质溶液是AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液。 (3)电极反应： 阳极：Ag-e-=Ag+; 阴极：Ag++e-=Ag。 (4)特点：阳极溶解，阴极沉积，电镀液的浓度不变。 3.电解精炼铜 (1)电极材料：阳极为粗铜;阴极为纯铜。 (2)电解质溶液：含Cu2+的盐溶液。 (3)电极反应： 阳极： Zn-2e-=Zn2+ Fe-2e-=Fe2+ Ni-2e-=Ni2+ Cu-2e-=Cu2+; 阴极： Cu2++2e-=Cu。 4.电冶金 利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。 (1)冶炼钠 2NaCl(熔融)电解2Na+Cl2↑ 电极反应： 阳极： 2Cl--2e-=Cl2↑; 阴极： 2Na++2e-=2Na。 (2)冶炼铝 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ 电极反应： 阳极：6O2--12e-=3O2↑; 阴极：4Al3++12e-=4Al。 高中化学基础知识 1.金属腐蚀的本质 金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应。 2.金属腐蚀的类型 (1)化学腐蚀与电化学腐蚀 (2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀 以钢铁的腐蚀为例进行分析 3.金属的防护 (1)电化学防护 ①牺牲阳极的阴极保护法—原电池原理 a.负极：比被保护金属活泼的金属; b.正极：被保护的金属设备。 ②外加电流的阴极保护法—电解原理 a.阴极：被保护的金属设备; b.阳极：惰性金属或石墨。 (2)改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。 (3)加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。 【注意点】 1.判断金属腐蚀快慢的规律 (1)对同一电解质溶液来说，腐蚀速率的快慢：电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防腐措施的腐蚀。 (2)对同一金属来说，在不同溶液中腐蚀速率的快慢：强电解质溶液中>弱电解质溶液中>非电解质溶液中。 (3)活动性不同的两种金属，活动性差别越大，腐蚀速率越快。 (4)对同一种电解质溶液来说，电解质浓度越大，金属腐蚀越快。 2.两种保护方法的比较 外加电流的阴极保护法保护效果大于牺牲阳极的阴极保护法。 高二化学电解池知识点 |
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