| 标题 | 高二化学必备知识点最新 |
| 范文 | 总结是在一段时间内对学习和工作生活等表现加以总结和概括的一种书面材料，它能使我们及时找出错误并改正，我想我们需要写一份总结了吧。下面是小编给大家带来的高二化学必备知识点最新，以供大家参考! 高二化学必备知识点最新 1、检验酒精中是否含水无水CuSO4，变蓝 2、能使溴水褪色的烯、炔(苯、烷不能) 3、能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔(苯、烷不能) 4、能发生加聚反应的含C=C双键的(如烯) 5、能发生消去反应的是乙醇(浓硫酸，170℃) 6、能发生酯化反应的是醇和酸 7、燃烧产生大量黑烟的是C2H2、C6H6 8、属于天然高分子的是淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是) 9、属于三大合成材料的是塑料、合成橡胶、合成纤维 高二化学知识点总结小结大全 一、焓变、反应热 1、反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2、焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应 (1)符号：△H (2)单位：kJ/mol 3、产生原因： 化学键断裂——吸热 化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热)△H为“—”或△H<0 吸收热量的化学反应。(吸热>放热)△H为“+”或△H >0 常见的放热反应： ①所有的燃烧反应 ②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应 ④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应 ⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反应： ①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 ④铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点： ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g，l，s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示) ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍;反应逆向进行，△H改变符号，数值不变 三、燃烧热 1、概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。(ΔH<0，单位kJ/mol) 四、中和热 1、概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应，其热化学方程式为： H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ΔH=—57。3kJ/mol 3、弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57。3kJ/mol。 4、中和热的测定实验 高二化学基本知识点归纳 1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。 2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性， 3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质： 第一种可能为与Cl-生成难溶物。包括：①AgNO3 第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括： ①可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓ ②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。 ③S2O32-离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。 ⑤AlO2-离子方程式：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。 4、浓硫酸的作用: ①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性②实验室制取乙烯——催化性、脱水性 ③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂 ⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性 ⑥胆矾中加浓硫酸——吸水性 5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是： ①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行) 6、既能与酸又能与碱反应的物质 ①显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3 ②弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。 ③弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。 ④氨基酸。 ⑤若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。 7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。 8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。 9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。 10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2(有水时)和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。 |
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