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标题 高一化学必背的方程式
范文
    高一化学必背的方程式
     　　化学方程式是化学最最基本的知识，所以要学好化学必须先学好化学方程式，小编在这里整理了高一化学必学方程式，希望能帮助到大家。
    1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：
     　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
     　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒气泡再蓝色沉淀)
     　　2、金属钠与盐酸的化学方程式：
     　　2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
     　　3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：
     　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
     　　Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O
     　　4、金属钠放在空气的氧化：
     　　4Na+O2=2Na2O (银白色变暗)
     　　5、金属钠在空气燃烧：
     　　2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黄色粉末)
    6、过氧化钠在空气中变质：
     　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
     　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
     　　7、过氧化钠与酸反应：
     　　2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
     　　8、氧化钠在空气中变质：
     　　Na2O+H2O=2NaOH
     　　Na2O+CO2=Na2CO3
     　　9、氧化钠与酸反应：
     　　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
     　　10、氧化钠在空气中燃烧：
     　　2Na2O+O2=2Na2O2 Δ
    11、氯气与铁的反应方程式：
     　　2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃 (红棕色的烟)
     　　12、氯气与铜的反应方程式：
     　　Cu+Cl2=CuCl2 点燃 (棕黄色的烟)
     　　13、氯气与氢气的反应方程式：
     　　Cl2+H2=2HCl 点燃 (苍白色火焰，生成白雾)
     　　14、氯气与钠单质的反应方程式：
     　　2Na+Cl2=2NaCl 点燃 (淡黄色的烟)
     　　15、工业制漂白粉：
     　　2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (为Ca(OH) 2石灰乳)
    16、氯气与水的方程式：
     　　Cl2+H2O=HCl+HClO
     　　17、消毒 、处理多余的氯气、制84消毒液：
     　　Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
     　　18、次氯酸钠在空气中变质：
     　　2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3
     　　NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
     　　19、漂白粉在空气中变质：
     　　Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
     　　20、 次氯酸见光分解：
     　　2HClO=2HCl+O2↑ 光照
    21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：
     　　FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl Δ
     　　22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：
     　　Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2O
     　　Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl
     　　23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：
     　　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
     　　24、碳酸氢钠与碱反应方程式：
     　　NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
     　　NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓
     　　25、碳酸氢钠受热易分解：
     　　2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ
    26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：
     　　Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
     　　27、浑浊石灰水变澄清：
     　　CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2
     　　28、碳酸氢钙受热分解：
     　　Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ
     　　29、氢氧化亚铁在空气中变质：
     　　4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3(由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀)
     　　30、保存氯化亚铁溶液：
     　　2FeCl3+Fe=3FeCl2
     　　2Fe3++Fe=3Fe2+
    31、制造印刷线路板：
     　　2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
     　　2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
     　　32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3
     　　2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
     　　33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高温
     　　34、Ba2++SO42+=BaSO4↓
     　　Ag++Cl-= AgCl↓
     　　35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu
     　　Zn+Fe2+= Zn2++Fe
    36、溶洞的形成：
     　　CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
     　　Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ
     　　37、NaHCO3+BaCl2 ➜不反应 (一般情况下，强酸才能制弱酸)
     　　38、工业上制取水煤气：
     　　C+H2O(g)=CO+H2 高温
     　　39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：
     　　N2+O2
     　　2NO 放电 (NO无色、难溶于水)
     　　40、工业上制备氨气：
     　　N2+3H2
     　　2NH3 高温、高压、催化剂
    41、一氧化氮在常温下被氧化：
     　　2NO+O2=2NO2(NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)
     　　42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：
     　　3NO2+H2O=2HNO3+NO
     　　43、氨溶解于水：
     　　NH3+H2O
     　　NH3·H2O(一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红)
     　　44、一水合氨的电离：
     　　NH3·H2O
     　　NH4++OH-
     　　45、氨与盐酸的反应：
     　　NH3+HCl=NH4Cl
    46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：
     　　4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温 催化剂
     　　47、碳酸氢铵受热分解：
     　　NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ (密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下)
     　　48、氯化铵受热分解：
     　　NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ
     　　49、铵态氮肥不能与碱(如草木灰)混合施用：
     　　NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ
     　　50、实验室制氨气：
     　　2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ(向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸)
    51、硝酸受热分解：
     　　4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光 (应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处)
     　　52、铜与硝酸的反应：
     　　Cu +4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (遇浓硝酸生成二氧化氮)
     　　3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (遇稀硝酸生成一氧化氮)
     　　53、浓硝酸与木炭的反应：
     　　4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ
     　　54、硫单质铁的反应：
     　　Fe+S=FeS Δ
     　　(硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2)
     　　55、硫单质与氧气的反应：
     　　S+O2=SO2 点燃
     　　(硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)
    56、硫粉遇碱发生歧化反应：
     　　3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ
     　　57、黑火药爆炸的化学方程式：
     　　S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑
     　　58、二氧化硫被氧气氧化：
     　　2SO2+O22SO3 催化剂 Δ
     　　59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：
     　　SO2+2H2S=3S↓+2H2O (H2S臭鸡蛋气味)
     　　60、浓硫酸与铜加热发生反应：
     　　2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ
    61、浓硫酸与木炭加热发生反应：
     　　2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ
     　　62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：
     　　SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
     　　63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：
     　　SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
     　　64、酸雨的形成：
     　　2SO2+O22SO3 粉尘等催化
     　　SO3+H2O=H2SO4
     　　SO2+H2OH2SO3
     　　2H2SO3+O2=2H2SO4
     　　65、海水提镁第一步：
     　　Mg+2H+=Mg2++H2↑ (盐酸、稀硫酸)
    66、镁与氮气的反应：
     　　3Mg+N2=Mg3N2 点燃
     　　67、镁与二氧化碳反应：
     　　2Mg+CO2=2MgO+C 点燃 (镁着火不能用二氧化碳扑灭)
     　　68、海水提溴单质：
     　　2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
     　　69、半导体硅与氧气的反应：
     　　Si+O2=SiO2 Δ(自然界没有游离态的硅)
     　　70、工业上制粗硅：
     　　SiO2+2C=Si+2CO↑ 高温 (光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2)
    71、硅与氟气的反应：
     　　Si+2F2=SiF4
     　　72、硅与氢氟酸的反应：
     　　Si+4HF=SiF4+2H2
     　　73、制作黏合剂：
     　　Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
     　　74、玻璃与烧碱反应：
     　　SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (Na2SiO3的水溶液称为水玻璃)
     　　75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：
     　　SiO2+CaO=CaSiO3 高温
    76、刻蚀玻璃：
     　　SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
     　　77、工业制玻璃：
     　　CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高温
     　　Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ 高温
     　　78、金属铝在氧气中燃烧：
     　　4Al+3O2=2Al2O3 点燃
     　　79、铝热反应：
     　　2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温
     　　(铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨)
     　　80、金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    81、金属铝与碱的反应：
     　　2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ (四羟基合铝酸钠)
     　　82、实验室制氢氧化铝：
     　　AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(白色沉淀)
     　　83、氢氧化铝溶于强酸中：
     　　Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
     　　84、氢氧化铝溶于强碱中：
     　　Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (四羟基合铝酸根离子)
     　　85、氧化铝溶于强酸：
     　　Al2O3+6H+=2Al3++3H2O (氧化铝为两性氧化物)
    86、氧化铝溶于强碱：
     　　Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
     　　87、碱式碳酸铜的制取：
     　　2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 (绿色)
     　　88、铜与氧气的反应：
     　　Cu+O2=2CuO Δ
     　　89、铜与硫粉的反应：
     　　2Cu+S=Cu2S Δ
     　　90、4CuO=2Cu2O+O2↑ 高温 (黑色物质变为红色物质)
    91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ Δ (蓝色晶体变为白色粉末)
     　　92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：
     　　Al3++3OH-=Al(OH)3↓
     　　93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：
     　　Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
     　　94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应：
     　　[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓
     　　95、实验室制取氯气：
     　　4HCl(浓)+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ (黄绿色气体、有毒、密度比空气大)
    96、实验室制取二氧化碳：
     　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (无色无味、密度比空气大，溶于水)
    
    
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更新时间：2025/5/21 23:13:08