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标题 高一化学知识点:非金属及其化合物
范文
    高一化学知识点:非金属及其化合物
       课堂上教学生学会某些知识,是为了课外学生会学更多的知识。学生学习方法的指导应贯穿于教学的各个环节中,应结合课本各内容给学生各种知识予具体指导。接下来小编为大家整理了高一化学学习的内容,一起来看看吧!
    高一化学知识点:非金属及其化合物
       二、本章知识结构梳理
       (一) 硅及其化合物
       1、二氧化硅和二氧化碳比较
    

    二氧化硅
    

    二氧化碳
    

    类别
    

    酸性氧化物
    

    _酸性氧化物
    

    晶体结构
    

    原子晶体
    

    分子晶体
    

    熔沸点
    

    高
    

    低
    

    与水反应方程式
    

    不反应
    

    CO2+H2O H2CO3
    

    与酸反应方程式
    

    SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O
    

    不反应
    

    与烧碱反应方程式
    

    SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O
    

    少:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
    过:NaOH+CO2==NaHCO3
    

    与CaO反应方程式
    

    SiO2+CaOCaSiO3
    

    CaO+CO2==CaCO3
    

    存在状态
    

    水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子
    

    人和动物排放
    

       2、硅以及硅的化合物的用途
    

    物质
    

    用途
    

    硅单质
    

    半导体材料、光电池(计算器、人造卫星、登月车、探测器)
    

    SiO2
    

    饰物、仪器、光导纤维、玻璃
    

    硅酸钠
    

    矿物胶
    

    SiC
    

    砂纸、砂轮的磨料
    

       (二) 氯
       1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
    

    液氯
    

    新制氯水
    

    久置氯水
    

    分类
    

    纯净物
    

    混合物
    

    混合物
    

    颜色
    

    黄绿色
    

    黄绿色
    

    无色
    

    成分
    

    Cl2
    

    Cl2、H2O、HClO、H+、Cl―、ClO―、极少量的为OH―
    

    H+、Cl―、H2O、
    极少量的OH―
    稀盐酸
    

    性质
    

    氧化性
    

    氧化性、酸性、漂白性
    

    酸性
    

       2、氯气的性质
    

    与金属钠反应方程式
    

    2Na+Cl2 2NaCl
    

    与金属铁反应方程式
    

    2Fe+3Cl2 2FeCl3
    

    与金属铜反应方程式
    

    Cu+Cl2CuCl2
    

    与氢气反应方程式
    

    H2+Cl22HCl;H2+Cl22HCl
    

    与水反应方程式
    

    H2O +Cl2 ==HCl+HClO
    

    制漂白液反应方程式
    

    Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
    

    制漂反应方程式
    

    2Cl2 +2Ca(OH)2==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O
    

    实验室制法
    

    MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O
    

    氯离子的检验试剂以及反应方程式
    

    AgNO3溶液
    Ag++Cl―==AgCl
    

       (三) 硫、氮
       1、二氧化硫的性质
    

    物理性质
    

    颜色状态
    

    密度
    

    毒性
    

    黄绿色
    

    比空气 大
    

    有毒
    

    化学性质
    

    酸性
    

    与水反应方程式
    

    SO2+H2O H2SO3
    

    与烧碱反应方程式
    

    SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O
    Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3
    SO2+NaOH==NaHSO3
    

    漂白性
    

    漂白原理:由于它能跟某些有色物质生成:无色物质
    

    曾学过的具有漂白性的物质
    

    吸附漂白:活性炭
    氧化漂白:HClO、O3、Na2O2
    

    还原性
    

    与氧气反应方程式
    

    2SO2 + O2 === 2SO3
    

    与氯水反应方程式
    

    SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl
    

    氧化性
    

    与硫化氢反应方程式
    

    SO2+2H2S == 3S↓+2H2O
    

       2、浓硫酸和浓硝酸的性质
    

    浓硫酸
    

    浓硝酸
    

    相同点
    

    与Cu反应
    

    Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2 ↑+2H2O
    

    Cu+4HNO3 (浓)==Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O
    3Cu+8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
    

    与木炭反应
    

    C + 2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
    

    C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
    

    与铁铝反应
    

    发生钝化现象,所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸
    

    异同点
    

    ① 吸水 性——干燥剂
    ②脱水性——蔗糖变黑
    

    王水:浓硝酸和浓盐酸1:3
    

       3、氨气、氨水与铵盐的性质
    

    氨气的物理性质
    

    颜色状态
    

    密度
    

    水溶性
    

    无色有刺激性气味的气体
    

    比空气 小
    

    易溶1:700可以形成喷泉,水溶液呈碱性。
    

    氨气的化学性质
    

    与水反应方程式
    

    NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH―
    

    与盐酸反应方程式
    

    NH3 + HCl == NH4Cl
    

    实验室制法
    

    Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 +2NH3↑+2H2O
    

    氨水成分
    

    NNH3、NH3·H2O 、H2O 、NH4+、OH―、极少量的H+
    

    铵盐
    

    物理性质:铵盐都是_无色晶体,能溶于水
    

    化学性质
    

    氯化铵分解反应方程式
    

    NH4ClNH3 + HCl
    

    碳酸氢铵分解反应方程式
    

    NH4HCO3 NH3↑+ H2O +CO2↑
    

    
    
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更新时间:2026/10/2 16:12:30