| 标题 | 高一化学《氧族元素》教案与化学中的对比与联想 |
| 范文 | 过去我们学习了物质结构及元素周期律，又学习了卤族元素，现在来学习ⅥA元素，只是学习方法不同，而是用元素周期律知识来研究新的一族元素。小编在这整理了相关资料，希望能帮助到您。 高一化学《氧族元素》教案 教学目的与要求： 1、使学生初步学习运用理论知识指导学习元素化合物知识的方法。 2、使学生了解氧族元素的原子结构与其单质及化合物性质递变的关系。 3、常识性介绍臭氧和过氧化氢，使学生初步了解保护臭氧层的意义。 教学重点： 1、原子结构与元素性质的关系 2、氧族元素性质的相似性和递变规律 教学难点： 1、子结构与元素性质的关系 2、氧族元素性质的相似性和递变规律 教学方法：指导阅读法、概述法、列举法 课型：新课 课时：2 教学内容： 第一课时 新课的准备： 带领学生阅读P124课文及图片，阐述本章的重点及难点，结合学生感兴趣的春游，让同学们选择在何种环境下进行，让学生产生兴趣，激励学生学习新知的欲望。 讲述：过去我们学习了物质结构及元素周期律，又学习了卤族元素，现在来学习ⅥA元素，只是学习方法不同，而是用元素周期律知识来研究新的一族元素。 新课进行： 指导学生阅读P125-P127课本，带着如下问题，要求读进去，边读边思考：①氧族元素包括哪些元素，元素符号与元素名称及在元素周期表中的位置? ②氧族元素的原子结构的相似与递变?主要为最外层电子数及电子层数、原子半径等。 ③氧族元素的性质如何?主要为元素的金属性与非金属性、主要化合价? ④氧族元素的单质及化合物性质如何递变?与氢化合难易递变、氢化物的还原性、稳定性递变、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性递变规律等。阅读后小结： 1、元素符号与元素名称 O S Se Te Po ⅥA 氧硫硒碲钋 周期：二三四五六 2、原子结构最外层电子：6; 电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。 3、元素主要性质 元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱; 主要化合价：-2、+4、+6 4、单质的性质 物理性质：①从典型的非金属过渡到金属，从非金属到半导体，再到导体;②熔沸点逐渐升高;③单质密度逐渐增大。 化学性质：容易获得2电子，与氢化合越来越难，Te不与氢直接化合。 强调：①硫与金属化合时，一般都显-2价，如，Fe+S = FeS。 ②与卤素相比，非金属性比同周期的卤素要弱。 5、化合物性质 氢化物还原性逐渐增强，稳定性逐渐减弱; 最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。 要求：相应物质的化学式： SO2 SO3 SeO2 SeO3 TeO2 TeO2 H2SO3 H2SO4 H2SeO3 H2SeO4 H2TeO3 H2TeO4 H2S H2Se H2Te 新课的延伸： 比较：硫与铁化合、氯与铁化合、氧与铁化合。说明什么? 教学小结： 从四个方面介绍氧族元素的相似与递变。 作业：P129一、三、1与2，思考。 课后小结： 高一化学中的对比与联想 一、对比法 应用“对比”法进行复习，可以明确概念的本质，区分容易混淆的问题，取得举一反三的效果。 例如： 1.基本概念、理论的对比 如复习单质和化合物、纯净物和混合物、元素和原子、氧化和还原、酸性氧化物和碱性氧化物、四大基本反应类型等，运用对比分析的方法找出各自的特征和彼此之间的联系，准确而深刻的理解。 2.元素性质比较 如比较三种酸(Hcl、H2SO4、HNO3)、二种碱(NaOH、Ca(0H)2、C02、和CO、碳的几种单质、H2和O2、空气和水等的性质，在理解的基础上观察异同。 3.计算对比 通过对固态物质的溶解度和质量百分比浓度的计算进行对比，可区分理解二个概念的含义，找出二者的联系。 4.实验对比 如将H2、02、CO2的制取和收集方法对照比较，掌握它们的实验室制取原理，装置的特点，所用药品、操作步骤、注意事项等。归纳出三种气体制备的共同模式(原料→原理→装置→操作→检验方法→注意事项)和收集气体的方法。 二、所谓“联想”就是通过某一事物想起另一事物。 一般有下列几种。 1.抓住事物特征去联想 如氧化----还原反应，抓住得氧、失氧这一特征，判断氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应等;对于物理变化和化学变化，抓住有无新物质生成去区分。 2.从实验意境去联想 如复习H2(或C或CO)还原CuO时，联想到老师当时的语言动作、实验步骤、实验现象、生成物等。这样记住了H2、C、CO三种不同还原剂还原CuO的反应了。 3.如由 H2的用途，可填充探空气球、冶炼金属、制盐酸等联想到H2的性质，如密度小，具有还原性，能与氧气反应等。 4.网络联想法 如根据金属、非金属的性质从纵的方向和横的方向形成知识网络图。纵向联想，掌握金属→碱性氧化物→碱→盐的转变关系;横向联想，掌握金属与非金属、金属与酸、金属和盐的变化关系。 化学 教案 |
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