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标题	最新初中化学知识点电子版
范文	对于初中生来说，化学是一门全新的科目，化学需要学习哪些知识，需要怎么学，一直是学生们想知道的。下面小编为大家带来最新初中化学知识点电子版，希望大家喜欢!          初中化学知识点     金属的化学性质     1、大多数金属可与氧气的反应     点燃     2Mg +O2 2MgO 2Mg +O2注：MgO：白色固体 点燃     4Al +3O2 2Al2O3 4Al +3O22O3 注：Al2O3：白色固体 点燃     3Fe +2 O2 Fe3O4 2Cu + O2 △ 2CuO 注：CuO：黑色固体     注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，     从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。     ②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。     2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 置换反应(条件：活动性：金属>H )     H2SO44 + H2↑2+ H2↑     现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色     3H2SO42(SO4)3 + 3H2↑3+ 3H2↑     H2SO44 + H2↑2 + H2↑     现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色     H2SO44 + H2↑2+ H2↑     现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色     当一定质量的金属与足量的稀盐酸(或硫酸)反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系： 一价金属相对原子质量法： M(H2) =     3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐 置换反应(条件：参加反应的金属>化合物中金属元素)     Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)     现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色     2Al + 3CuSOAl2(SO4)3 + 3Cu     现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色     Cu + 2AgNO33)2 + 2Ag     现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。     注意：①CuSO4溶液：蓝色 FeSO4 、FeCl2溶液：浅绿色     ②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。     化学初中常用的知识点整理     一、铁的冶炼     1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。     高温 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 2、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。     3、书上图8-20需注意：     ①先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合，可能会发生爆炸。     ②实验完毕后继续通入CO的目的;防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化     ③尾气的处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。     4、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气     常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )     5、石灰石的作用：除去铁矿石中的二氧化硅     二、含杂质化学反应的计算     含杂质的物质质量与纯物质质量的转化：     纯物质的质量=含杂质的物质质量×纯物质的纯度     三、铁的锈蚀     (1)铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O)     (铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3) (2)防止铁制品生锈的措施：     ①保持铁制品表面的清洁、干燥     ②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等     ③制成不锈钢     (3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。     (4)铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。     四、金属资源的保护和利用:     ①防止金属腐蚀     1、保护金属资源的途径：     ②回收利用废旧金属     ③合理开采矿物     ④寻找金属的代用     2、意义：节约金属资源，减少环境污染     初中化学必修的知识点     走进化学世界     1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。     2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。     3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)     ①四特点P6(原料、条件、零排放、产品)     ②核心：利用化学原理从源头消除污染     4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)     (1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)     (2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度最高     (3)检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾     CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊     (4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。     5、吸入空气与呼出气体的比较     结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多     (吸入空气与呼出气体成分是相同的)     6、学习化学的重要途径——科学探究     一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价     化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;     7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)
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