标题 | 2015年华东理工大学硕士研究生招生考试《物理化学》考试大纲 |
内容 | 易贤网网校上线了! >>>点击进入<<< 网校开发及拥有的课件范围涉及公务员、财会类、外语类、外贸类、学历类、 职业资格类、计算机类、建筑工程类、等9大类考试的在线网络培训辅导。 一 物质的pVT关系和热性质 1.流体的pVT状态图、pV图和压缩因子图,气液相变和气液临界现象,饱和蒸气压、沸点和临界参数。 2.范德华方程及其对气液相变的应用。普遍化范德华方程。pVT关系的普遍化计算方法。对应状态原理。 3.热力学第一定律。 、 的适用条件和应用,热力学标准状态的概念和意义。 4.标准摩尔定容热容、标准摩尔定压热容、标准摩尔相变焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓和标准熵的定义和应用。 二、 热力学定律和热力学基本方程 1.热力学第二定律。亥姆霍兹函数和吉布斯函数。 2.热力学基本方程,各种偏导数关系式。 3.理想气体pVT变化中热力学函数变化的计算。 4.可逆相变化和不可逆相变化中热力学函数变化的计算。 5.热力学第三定律,化学变化中热力学函数变化的计算。 6.可逆性判据与平衡判据的联系,克拉佩龙–克劳修斯方程。 三、 多组分系统的热力学,逸度和活度 1.偏摩尔量,集合公式和吉布斯–杜亥姆方程。 2.化学势,组成可变的均相多组分系统和多相多组分系统的热力学基本方程。 3.适用于相变化和化学变化的平衡判据。 4.相律及其应用。 5.逸度和逸度参考状态,逸度表示混合物中组分的化学势。 6.理想混合物和理想稀溶液,拉乌尔定律、亨利定律及其应用。 7.活度,活度参考状态的惯例Ⅰ和惯例Ⅱ,活度表示液态(固态)混合物中组分以及溶液中溶剂和溶质的化学势,混合物或溶液的蒸气压数据求组分的活度因子。 四、 相平衡与化学平衡 1.两组分系统的气液、液液气平衡相图,杠杆规则计算平衡时各相的量,精馏的原理。 2.用热分析法和溶解度法制作液固平衡相图,几种典型液固相图的点、线、面的物理意义。 3.标准平衡常数的定义和特性。以逸度、分压、浓度、活度、摩尔分数表示的平衡常数的形式和特性,及与标准平衡常数的关系。 4.等温方程判断化学反应方向与限度的方法。 5.使用范特荷甫方程计算不同温度下标准平衡常数的方法。 6.用热性质数据计算标准平衡常数的方法。 五、 化学动力学 1.零级、一级、二级、n 级反应速率方程的特点以及它们的积分形式及其它们的应用。 2.一级对峙反应、一级连串反应和一级平行反应的基本特点以及它们的积分形式。 3.不同形式的阿仑尼乌斯方程及其应用。 4.实验数据获得动力学特征参数的积分法和微分法。 5.反应机理求速率方程的近似方法——平衡态处理法和恒稳态处理法。 六、 独立子系统的统计热力学 1.独立子系统与相倚子系统。平动能级、转动能级、振动能级以及电子能级。 2.最概然分布,撷取最大项法。 3.麦克斯韦–玻尔兹曼分布公式的不同表示形式。 4.子配分函数的物理意义和析因子性质。双原子分子的平动、转动和振动配分函数的计算。 5.独立子系统的热力学函数与子配分函数的关系。 6.气体标准摩尔热容的统计力学计算,标准摩尔熵的统计力学计算。 七、 界面现象 1.有界面相的系统的热力学基本方程和平衡条件。 2.拉普拉斯方程、开尔文方程以及吉布斯等温方程。 3.润湿和铺展等界面现象的热力学基础。 4.获得各类界面平衡特性的实验方法、半经验方法和理论方法。 5.气体在固体表面的物理吸附和化学吸附,各种半经验模型,特别是兰缪尔模型、BET多层吸附模型的意义和应用,毛细管凝结现象。 八、 电解质溶液与电化学: 1.电解质活度、离子活度、离子平均活度、溶剂活度和溶剂渗透因子的定义。 2.电解质溶液的导电机理。电迁移率、迁移数、电导率、摩尔电导率和离子摩尔电导率的定义和物理意义,以及它们间的相互关系。 3.电导测定对离解平衡的应用。 4.电动势、电池电势、电池反应电势、电池反应标准电势和电池反应条件电势的区别。 5.电化学系统的热力学基本方程、电化学势和电化学平衡判据。 6.电池反应和电极反应的能斯特方程。 7.浓差电池,液接电势。 更多学历考试信息请查看学历考试网 |
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