高一化学知识点:金属及其化合物

    金属在常温下，金属一般为银白色晶体(汞常温下为液体)，具有良好的导电性、导热性、延展性。接下来小编为大家整理了高一化学学习的内容，一起来看看吧!
    高一化学知识点:金属及其化合物
    一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体(汞常温下为液体)，具有良好的导电性、导热性、延展性。
    二、金属的化学性质：
    多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
    

物质	Na	Al	Fe
保存	煤油（或石蜡油）中	直接在试剂瓶中即可	直接在试剂瓶中
化性	常温下氧化成Na2O：     4Na + O2 = 2Na2O     点燃生成Na2O2     2Na + O2 == Na2O2	常温下生成致密氧化膜：     4Al + 3O2 = 2Al2O3     致密氧化膜使铝耐腐蚀。     纯氧中可燃，生成氧化铝：     4Al + 3O2 == 2Al2O3	潮湿空气中易受腐蚀：     铁锈：主要成分Fe2O3     纯氧中点燃生成：     3Fe+2O2 == Fe3O4
与 O2
与Cl2	2Na+Cl2 == 2NaCl	2Al+3Cl2 == 2AlCl3	2Fe+3Cl2== 2FeCl3
与S	常温下即可反应：     2Na + S = Na2S	加热时才能反应：     2Al + 3S == Al2S3	加热只能生成亚铁盐：     Fe + S == FeS
与水	常温与冷水剧烈反应：     2Na+2H2O=2NaOH+H2↑	去膜后与热水反应：     2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑	常温下纯铁不与水反应。     加热时才与水蒸气反应：     3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2
与 酸     溶 液	2Na+2HCl=2NaCl+H2↑	2Al+6HCl==2AlCl3+ 3H2↑	Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
与 碱     溶 液	----------------------	2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑	---------------------
与 盐     溶 液	与硫酸铜溶液：     2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑     与氯化铁溶液：     6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑	置换出较不活泼的金属单质	置换出较不活泼的金属单质
与 氧     化 物	----------------------	镁条引燃时铝热反应：     2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe	---------------------
	金属活泼性逐渐减弱

    三、金属化合物的性质：
    1、氧化物
    

	Na2O	Na2O2	Al2O3	Fe2O3
性质	碱性氧化物	非碱性氧化物	两性氧化物	碱性氧化物
颜色状态	白色固体	淡黄色固体	白色固体	赤红色固体
与水反应	Na2O+H2O=2NaOH	2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑	----------------	----------------
与酸溶液	Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液无色）	2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑	Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O	Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黄色）
与碱溶液	----------------	----------------	Al2O3+2NaOH=     2NaAlO2+H2O	----------------
其他	Na2O+CO2=Na2CO3	2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2	----------------	----------------

    2、氢氧化物
    

化性	NaOH	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
属性	碱性氢氧化物	两性氢氧化物	碱性氢氧化物	碱性氢氧化物
与酸溶液	NaOH+HCl=NaCl+H2O	Al(OH)3+3HCl=     AlCl3+3H2O	Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O	Fe(OH)3+3HCl=     FeCl3+3H2O
与碱溶液	----------------	Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O	----------------	----------------
稳定性	稳定	2Al(OH)3==Al2O3+3H2O	4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3	2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
其他	2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O     NaOH+CO2(过量)     =NaHCO3	----------------	----------------	----------------
制备	金属钠与水即可	铝盐溶液与过量浓氨水	亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下）	铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液

    3、盐
    

	Na2CO3	NaHCO3
溶解度	较大	较小
溶液碱性	使酚酞变红，溶液呈碱性。	使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。
与酸	反应迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑	反应更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
与碱	--------------------------------	NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
稳定性	稳定，加热不分解。	固体NaHCO3 ：2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑
相互转化	Na2CO3溶液中通入大量CO2     Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3	固体NaHCO3 ：2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑
其他	溶液中：     Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓	溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2 = NaOH+CaCO3↓+H2O
用途	工业原料等	中和胃酸、制糕点等
金属离子检验：焰色反应呈黄色

	FeCl2	FeCl3
颜色	浅绿色	黄色
与碱溶液	FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl	FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl
相互转化	2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeBr2+Br2 = 2FeBr3     主要表现：（还原性）	2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2FeBr3+Fe = 3FeBr2     表现：（氧化性）
检验	遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色	遇KSCN显血红色
用途	净水剂等	印刷线路板等

    四、金属及其化合物之间的相互转化
    1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。⑩NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
    2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
    3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。