高一化学知识点:非金属及其化合物


    课堂上教学生学会某些知识，是为了课外学生会学更多的知识。学生学习方法的指导应贯穿于教学的各个环节中，应结合课本各内容给学生各种知识予具体指导。接下来小编为大家整理了高一化学学习的内容，一起来看看吧!
    高一化学知识点:非金属及其化合物
    二、本章知识结构梳理
    (一) 硅及其化合物
    1、二氧化硅和二氧化碳比较
    
 
    二氧化硅
    
    二氧化碳
    

    类别
    
    酸性氧化物
    
    _酸性氧化物
    

    晶体结构
    
    原子晶体
    
    分子晶体
    

    熔沸点
    
    高
    
    低
    

    与水反应方程式
    
    不反应
    
    CO2+H2O H2CO3
    

    与酸反应方程式
    
    SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O
    
    不反应
    

    与烧碱反应方程式
    
    SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O
    
    少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
    过：NaOH+CO2==NaHCO3
    

    与CaO反应方程式
    
    SiO2+CaOCaSiO3
    
    CaO+CO2==CaCO3
    

    存在状态
    
    水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子
    
    人和动物排放
    

    2、硅以及硅的化合物的用途
    

    物质
    
    用途
    

    硅单质
    
    半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）
    

    SiO2
    
    饰物、仪器、光导纤维、玻璃
    

    硅酸钠
    
    矿物胶
    

    SiC
    
    砂纸、砂轮的磨料
    

    (二) 氯
    1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
    
 
    液氯
    
    新制氯水
    
    久置氯水
    

    分类
    
    纯净物
    
    混合物
    
    混合物
    

    颜色
    
    黄绿色
    
    黄绿色
    
    无色
    

    成分
    
    Cl2
    
    Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、极少量的为OH―
    
    H＋、Cl―、H2O、
    极少量的OH―
    稀盐酸
    

    性质
    
    氧化性
    
    氧化性、酸性、漂白性
    
    酸性
    

    2、氯气的性质
    

    与金属钠反应方程式
    
    2Na+Cl2 2NaCl
    

    与金属铁反应方程式
    
    2Fe+3Cl2 2FeCl3
    

    与金属铜反应方程式
    
    Cu+Cl2 CuCl2
    

    与氢气反应方程式
    
    H2+Cl2 2HCl；H2+Cl2 2HCl
    

    与水反应方程式
    
    H2O +Cl2 ==HCl+HClO
    

    制漂白液反应方程式
    
    Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
    

    制漂反应方程式
    
    2Cl2 +2Ca(OH)2==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O
    

    实验室制法
    
    MnO2＋4HCl（浓）MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O
    

    氯离子的检验试剂以及反应方程式
    
    AgNO3溶液
    Ag＋+Cl―==AgCl
    

    (三) 硫、氮
    1、二氧化硫的性质
    

    物理性质
    
    颜色状态
    
    密度
    
    毒性
    

    黄绿色
    
    比空气 大
    
    有毒
    

    化学性质
    
    酸性
    
    与水反应方程式
    
    SO2+H2O H2SO3
    

    与烧碱反应方程式
    
    SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O
    Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3
    SO2+NaOH==NaHSO3
    

    漂白性
    
    漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质
    

    曾学过的具有漂白性的物质
    
    吸附漂白：活性炭
    氧化漂白：HClO、O3、Na2O2
    

    还原性
    
    与氧气反应方程式
    
    2SO2 + O2 === 2SO3
    

    与氯水反应方程式
    
    SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl
    

    氧化性
    
    与硫化氢反应方程式
    
    SO2+2H2S == 3S↓+2H2O
    

    2、浓硫酸和浓硝酸的性质
    
 
    浓硫酸
    
    浓硝酸
    

    相同点
    
    与Cu反应
    
    Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2 ↑+2H2O
    
    Cu+4HNO3 (浓)==Cu(NO3)2 +2NO2 ↑+2H2O
    3Cu＋8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
    

    与木炭反应
    
    C + 2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
    
    C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
    

    与铁铝反应
    
    发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸
    

    异同点
    
    ① 吸水 性——干燥剂
    ②脱水性——蔗糖变黑
    
    王水：浓硝酸和浓盐酸1：3
    

    3、氨气、氨水与铵盐的性质
    

    氨气的物理性质
    
    颜色状态
    
    密度
    
    水溶性
    

    无色有刺激性气味的气体
    
    比空气 小
    
    易溶1：700可以形成喷泉，水溶液呈碱性。
    

    氨气的化学性质
    
    与水反应方程式
    
    NH3+H2O NH3·H2O NH4＋+OH―
    

    与盐酸反应方程式
    
    NH3 + HCl == NH4Cl
    

    实验室制法
    
    Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 +2NH3 ↑+2H2O
    

    氨水成分
    
    NNH3 、NH3·H2O 、H2O 、NH4＋、OH―、极少量的H＋
    

    铵盐
    
    物理性质：铵盐都是_无色晶体，能溶于水
    

    化学性质
    
    氯化铵分解反应方程式
    
    NH4ClNH3 + HCl
    

    碳酸氢铵分解反应方程式
    
    NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O +CO2 ↑
    

    
    
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