高一化学知识点:非金属及其化合物


    课堂上教学生学会某些知识,是为了课外学生会学更多的知识。学生学习方法的指导应贯穿于教学的各个环节中,应结合课本各内容给学生各种知识予具体指导。接下来小编为大家整理了高一化学学习的内容,一起来看看吧!
    高一化学知识点:非金属及其化合物
    二、本章知识结构梳理
    (一) 硅及其化合物
    1、二氧化硅和二氧化碳比较
    
 
    二氧化硅
    

    二氧化碳
    

    类别
    

    酸性氧化物
    

    _酸性氧化物
    

    晶体结构
    

    原子晶体
    

    分子晶体
    

    熔沸点
    

    
    

    
    

    与水反应方程式
    

    不反应
    

    CO2+H2O H2CO3
    

    与酸反应方程式
    

    SiO2 + 4HF==SiF4+2H2O
    

    不反应
    

    与烧碱反应方程式
    

    SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O
    

    2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
    过:NaOH+CO2==NaHCO3
    

    CaO反应方程式
    

    SiO2+CaOCaSiO3
    

    CaO+CO2==CaCO3
    

    存在状态
    

    水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子
    

    人和动物排放
    

    2、硅以及硅的化合物的用途
    

    物质
    

    用途
    

    硅单质
    

    半导体材料、光电池(计算器、人造卫星、登月车、探测器)
    

    SiO2
    

    饰物、仪器、光导纤维、玻璃
    

    硅酸钠
    

    矿物胶
    

    SiC
    

    砂纸、砂轮的磨料
    

    (二) 氯
    1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
    
 
    液氯
    

    新制氯水
    

    久置氯水
    

    分类
    

    纯净物
    

    混合物
    

    混合物
    

    颜色
    

    黄绿色
    

    黄绿色
    

    无色
    

    成分
    

    Cl2
    

    Cl2H2OHClOHClClO、极少量的为OH
    

    HClH2O
    极少量的OH
    稀盐酸
    

    性质
    

    氧化性
    

    氧化性、酸性、漂白性
    

    酸性
    

    2、氯气的性质
    

    与金属钠反应方程式
    

    2Na+Cl2 2NaCl
    

    与金属铁反应方程式
    

    2Fe+3Cl2 2FeCl3
    

    与金属铜反应方程式
    

    Cu+Cl2 CuCl2
    

    与氢气反应方程式
    

    H2+Cl2 2HClH2+Cl2 2HCl
    

    与水反应方程式
    

    H2O +Cl2 ==HCl+HClO
    

    制漂白液反应方程式
    

    Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
    

    制漂反应方程式
    

    2Cl2 +2Ca(OH)2==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O
    

    实验室制法
    

    MnO24HCl(浓)MnCl2 +Cl2 +2H2O
    

    氯离子的检验试剂以及反应方程式
    

    AgNO3溶液
    Ag+Cl==AgCl
    

    (三) 硫、氮
    1、二氧化硫的性质
    

    物理性质
    

    颜色状态
    

    密度
    

    毒性
    

    黄绿色
    

    比空气 大
    

    有毒
    

    化学性质
    

    酸性
    

    与水反应方程式
    

    SO2+H2O H2SO3
    

    与烧碱反应方程式
    

    SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O
    Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3
    SO2+NaOH==NaHSO3
    

    漂白性
    

    漂白原理:由于它能跟某些有色物质生成:无色物质
    

    曾学过的具有漂白性的物质
    

    吸附漂白:活性炭
    氧化漂白:HClOO3Na2O2
    

    还原性
    

    与氧气反应方程式
    

    2SO2 + O2 === 2SO3
    

    与氯水反应方程式
    

    SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4+2HCl
    

    氧化性
    

    与硫化氢反应方程式
    

    SO2+2H2S == 3S+2H2O
    

    2、浓硫酸和浓硝酸的性质
    
 
    浓硫酸
    

    浓硝酸
    

    相同点
    

    Cu反应
    

    Cu+2H2SO4()CuSO4+ SO2 +2H2O
    

    Cu+4HNO3 ()==Cu(NO3)2 +2NO2 ↑+2H2O
    3Cu8HNO3() == 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
    

    与木炭反应
    

    C + 2H2SO4() CO2↑+2SO2↑+2H2O
    

    C+4HNO3()CO2↑+4NO2↑+2H2O
    

    与铁铝反应
    

    发生钝化现象,所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸
    

    异同点
    

     吸水 性——干燥剂
    脱水性——蔗糖变黑
    

    王水:浓硝酸和浓盐酸13
    

    3、氨气、氨水与铵盐的性质
    

    氨气的物理性质
    

    颜色状态
    

    密度
    

    水溶性
    

    无色有刺激性气味的气体
    

    比空气 小
    

    易溶1700可以形成喷泉,水溶液呈碱性。
    

    氨气的化学性质
    

    与水反应方程式
    

    NH3+H2O NH3·H2O NH4+OH
    

    与盐酸反应方程式
    

    NH3 + HCl == NH4Cl
    

    实验室制法
    

    Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 +2NH3 +2H2O
    

    氨水成分
    

    NNH3 NH3·H2O H2O NH4OH、极少量的H
    

    铵盐
    

    物理性质:铵盐都是_色晶体,溶于水
    

    化学性质
    

    氯化铵分解反应方程式
    

    NH4ClNH3 + HCl
    

    碳酸氢铵分解反应方程式
    

    NH4HCO3 NH3 + H2O +CO2