关于初三化学知识点总结人教版


    学习时集中精力,养成良好学习习惯,是节省学习时间和提高学习效率的最为基本的方法。下面是小编为大家精心整理的关于初三化学知识点总结人教版,希望对大家有所帮助。
    空气的成分和组成
    1.空气的成分:
    空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质
    体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%
    2.空气中氧气含量的测定:(如右图)
    观察到的现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,
    反应的化学方程式:
    4P+5O2点燃4P2O5;
    结论:空气是混合物;O2约占空气体积的1/5,
    氮气约占空气体积的4/5。
    思考:(1)液面小于五分之一原因:
    装置漏气,红磷量不足,未冷却完全;
    (2)能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧
    3.空气的污染及防治
    (1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
    氧气的化学性质
    1.物理性质:无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水
    2.氧气的化学性质:比较活泼,在反应中作氧化剂。
    3.氧气的制取
    (1)工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于
    物理变化。
    (2)实验室制取氧气原理:固固加热:(化学方程式)
    2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
    固液不加热:2H2O2MnO22H2O+O2↑
    (3)发生装置
    收集装置:排水集气法,因为氧气不易溶于水;
    向上排空气法,因为氧气密度比空气大。
    (4)操作步骤和注意点:
    ①试管口略向下倾斜:防止防止冷凝水倒流引起试管破裂
    ②试管口应放一团棉花:防止防止高锰酸钾粉末进入导管
    ③排水法收集时,待气泡均匀连续时再收集;
    ④实验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,防止防止水倒吸引起试管破裂
    (5)氧气的检验:用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气。
    氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满。
    4.催化剂:在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质
    在反应前后都没有改变的物质
    碳和碳的氧化物
    (一)碳的化学性质
    1、碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2。
    2、木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑。
    3、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑。
    (二)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)
    4、煤炉的底层:C+O2点燃CO2。
    5、煤炉的中层:CO2+C高温2CO。
    6、煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO+O2点燃2CO2。
    (三)二氧化碳的制法与性质:
    7、大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
    8、二氧化碳可溶于水:H2O+CO2==H2CO3。
    9、高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3高温CaO+CO2↑。
    10、石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。
    (四)一氧化碳的性质:
    11、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO2。
    12、一氧化碳的可燃性:2CO+O2点燃2CO2。
    其它反应
    1、碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。
    2、二氧化碳溶解于水:CO2+H2O===H2CO3。
    3、生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)2。
    4、氧化钠溶于水:Na2O+H2O====2NaOH。
    5、三氧化硫溶于水:SO3+H2O====H2SO4。
    6、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O。
    7、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2。