关于初三化学知识点总结人教版

    学习时集中精力，养成良好学习习惯，是节省学习时间和提高学习效率的最为基本的方法。下面是小编为大家精心整理的关于初三化学知识点总结人教版，希望对大家有所帮助。
    空气的成分和组成
    1.空气的成分：
    空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质
    体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%
    2.空气中氧气含量的测定：(如右图)
    观察到的现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积，
    反应的化学方程式：
    4P+5O2点燃4P2O5;
    结论：空气是混合物;O2约占空气体积的1/5，
    氮气约占空气体积的4/5。
    思考：(1)液面小于五分之一原因：
    装置漏气，红磷量不足，未冷却完全;
    (2)能否用铁、碳代替红磷?不能，原因是碳产物是气体，不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧
    3.空气的污染及防治
    (1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
    氧气的化学性质
    1.物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水
    2.氧气的化学性质：比较活泼，在反应中作氧化剂。
    3.氧气的制取
    (1)工业制氧气―――分离液态空气法法，利用空气中氧气和氮气的沸点不同，此变化属于
    物理变化。
    (2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)
    2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
    固液不加热：2H2O2MnO22H2O+O2↑
    (3)发生装置
    收集装置：排水集气法，因为氧气不易溶于水;
    向上排空气法，因为氧气密度比空气大。
    (4)操作步骤和注意点：
    ①试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂
    ②试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管
    ③排水法收集时，待气泡均匀连续时再收集;
    ④实验结束时，先移开导管再熄灭酒精灯，防止防止水倒吸引起试管破裂
    (5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。
    氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。
    4.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质
    在反应前后都没有改变的物质
    碳和碳的氧化物
    (一)碳的化学性质
    1、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2。
    2、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑。
    3、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑。
    (二)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)
    4、煤炉的底层：C+O2点燃CO2。
    5、煤炉的中层：CO2+C高温2CO。
    6、煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2。
    (三)二氧化碳的制法与性质：
    7、大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
    8、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3。
    9、高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3高温CaO+CO2↑。
    10、石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。
    (四)一氧化碳的性质：
    11、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2。
    12、一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2。
    其它反应
    1、碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。
    2、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3。
    3、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2。
    4、氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH。
    5、三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4。
    6、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O。
    7、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2。