初中化学方程式大全，化学方程式知识点汇总
当我第一遍读一本好书的时候，我仿佛觉得找到了一个朋友;当我再一次读这本书的时候，仿佛又和老朋友重逢。我们要把读书当作一种乐趣，并自觉把读书和学习结合起来，做到博览、精思、熟读，更好地指导自己的学习，让自己不断成长。让我们一起到学习啦一起学习吧!
初中化学方程式大全
一、氧气的性质：
(1)单质与氧气的反应：(化合反应)
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2+ 3H2O
(3)氧气的来源：
13. 玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)
加热氯酸钾：2KClO3加热2KCl + 3O2↑(实验室制氧气原理2)
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理3)
二、自然界中的水：
16. 水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑
17. 生石灰溶于水：CaO + H2O= Ca(OH)2
18. 二氧化碳可溶于水： H2O+ CO2= H2CO3
三、质量守恒定律：
19. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃2MgO
20. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu
21. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热Cu + H2O
22. 碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
四、碳和碳的氧化物：
(1)碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2
24. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑
25. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)
26.煤炉的底层：C + O2 点燃CO2
27.煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质：
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
30.碳酸不稳定而分解：H2CO3= H2O + CO2↑
31.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3 高温CaO + CO2↑
33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
(4)一氧化碳的性质：
34.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O
38.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
(1)金属与氧气反应：
40.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
(2)金属单质+ 酸——盐 + 氢气 (置换反应)
44.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
45.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2↑
46.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4+ H2↑
47.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑
48.锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
49.铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
50.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl =MgCl2 + H2↑
51. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
(3)金属单质+ 盐(溶液)——新金属+ 新盐
52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu
53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2+ Hg
(3)金属铁的治炼原理：
55.3CO+2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸 + 金属——盐 + 氢气(见上)
(2)酸 + 金属氧化物——盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O
59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4+ H2O
(3)酸+ 碱——盐+ 水(中和反应)
60. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl+H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
(4)酸+ 盐——另一种酸+ 另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
(1)碱+ 非金属氧化物——盐+ 水
68.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O
69.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2= Na2SO3 + H2O
70.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3= Na2SO4 + H2O
71.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
(2)碱 + 酸——盐+ 水(中和反应，方程式见上)
(3)碱+ 盐——另一种碱+ 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液) + 金属单质——另一种金属+ 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu
(2)盐 + 酸——另一种酸+ 另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+ HCl= NaCl + H2O + CO2↑
(3)盐+ 碱——另一种碱+ 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
(4)盐+ 盐——两种新盐
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3= AgCl↓ + NaNO3
78.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
一. 物质与氧气的反应：
(1)单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二.几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三.几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 +酸 -------- 盐+氢气(置换反应)
26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五.其它反应：
72.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热CuSO4 + 5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2
