高二化学知识点归纳总结

    在我们学习的新知识的同时还要复习以前学过的旧知识，肯定会累，所以要注意劳逸结合。只有充沛的精力才能迎接新的挑战，才会有事半功倍的学习。下面小编为大家带来高二化学知识点归纳总结，希望对您有所帮助!
    
    高二化学知识点归纳总结
    化学现象
    1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的
    2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出(熔、浮、游、嘶、红)
    3、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)
    4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟
    5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰
    6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟
    7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾
    8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色
    9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟
    10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光
    11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟
    12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟
    13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O
    14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色
    15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化
    16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色
    17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味
    18、在空气中燃烧：
    S——微弱的淡蓝色火焰
    H2——淡蓝色火焰
    H2S——淡蓝色火焰
    CO——蓝色火焰
    CH4——明亮并呈蓝色的火焰
    S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
    19.特征反应现象：
    20.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
    高二化学复习知识点
    1、乙烯燃烧
    CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)
    2、乙烯和溴水
    CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
    3、乙烯和水
    CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(条件为催化剂)
    4、乙烯和氯化氢
    CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
    5、乙烯和氢气
    CH2=CH2+H2→CH3-CH3(条件为催化剂)
    6、乙烯聚合
    nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂)
    7、氯乙烯聚合
    nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂)
    8、实验室制乙烯
    CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(条件为加热,浓H2SO4)
    9、乙炔燃烧
    C2H2+3O2→2CO2+H2O(条件为点燃)
    10、乙炔和溴水
    C2H2+2Br2→C2H2Br4
    高二化学必修二知识点
    1、电解的原理
    (1)电解的概念：
    在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。
    (2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：
    阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。
    阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。
    总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑
    2、电解原理的应用
    (1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。
    阳极：2Cl-→Cl2+2e-
    阴极：2H++e-→H2↑
    总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
    (2)铜的电解精炼。
    粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。
    阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应
    Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-
    Fe→Fe2++2e-
    Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。
    阴极反应：Cu2++2e-→Cu
    (3)电镀：以铁表面镀铜为例
    待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。
    阳极反应：Cu→Cu2++2e-
    阴极反应：Cu2++2e-→Cu