中考化学的十个考点与考题预测

    初中化学的考查往往是依靠知识点然后将之串联起来出题，所以预测和相应的准备是很重要的，你想了解吗?小编整理了相关资料，希望能帮助到您。
    中考化学的十个考点
          考点1 化学实验室常用仪器的名称和作用
    

仪器	主要作用	注意事项
试管	少量试剂的反应容器	不能骤冷
酒精灯	加热（热源）	“三不”
胶头滴管     滴瓶	吸取和滴加少量液体	胶头滴管用后即洗；滴管无需清洗；     都要直立、悬空在容器口上方
烧杯	配制溶液；较大量试剂的反应容器	加热时要垫上石棉网
量筒	量度液体体积	不能加热、不能作反应容器、不能配制溶液
集气瓶	收集、储存少量气体	不能加热
铁架台	固定、支持各种仪器
玻璃棒	搅拌、过滤、转移药品
试管夹	夹持试管

    考点2 药品的取用
    ⒈识记化学实验室药品的一些图标。
    ⒉药品取用的基本原则。
    ⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品;不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不能尝任何药品的味道。
    ⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL;固体只需盖满试管底部。
    ⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。
    ⒊固体药品的取用
    ⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙;块状固体可用镊子夹取。
    ⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。
    ⒋液体药品的取用
    ⑴取用少量液体，可用胶头滴管。滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。
    ⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液;倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签;瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。
    ⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。
    注意：俯视时读数比实际液体体积偏大，仰视则读数偏小。量筒不能作反应容器、不能用于配制、稀释溶液。
    考点3 物质的加热
    ⒈酒精灯的使用
    ⑴酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热;酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3;绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯;使用完毕，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
    ⑵可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热但必须垫上石棉网的仪器有： 烧杯、烧瓶等;不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。
    ⒉给物质加热：加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，以免使仪器炸裂;给试管里药品加热时，应先使试管均匀受热——预热，然后对准药品部位加热。给液体加热，试管与桌面约成45度角，且试管内液体不能超过试管容积的1/3，试管口不准对着有人的地方。
    注意：给试管里固体加热时，试管口一般应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂。
    考点4 仪器的洗涤
    玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
    考点5 装置气密性的检查
    单孔胶塞与试管：把导管一端浸入水里，两手紧贴试管的外壁，如果导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好。
    双孔胶塞与锥形瓶：用弹簧夹夹紧出气胶管，从长颈漏斗中注入水，直至长颈漏斗与锥形瓶的水形成液面差(液柱)，且液面不下降，表明装置的气密性良好。
    课本探究实验一：蜡烛及其燃烧的探究
    

实验探究步骤		观察物质的性质、变化、现象	结论、解释
⒈观察蜡烛的制作材料		烛芯棉线、外壳石蜡	由石蜡制成
⒉点燃前	⑴观察蜡烛的颜色、 形态、形状	乳白色固态圆柱状	颜色：乳白色状态：固态
	⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中	浮在水面上，难溶于水，硬度小	密度比水小，硬度小，难溶于水
⒊点     燃     蜡     烛	⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰	火焰分三层，第二层最明亮，内层暗	石蜡具有可燃性，其火焰分三层，第二层最亮，内层暗
	⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出	火柴杆接触外焰部分变黑	外层温度最高，加热用的是外层
	⑶用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡	烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊	蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳，说明蜡烛的组成中一定有碳、氢元素，可能含有氧元素。
⒋     熄灭蜡烛	⑴将蜡烛熄灭观察	有白烟	白烟是蜡的蒸汽在空气中冷凝后生成的白色的蜡的固体，能燃烧。蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧
	⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟	白烟燃烧

    课本探究实验二：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
    

实验探究步骤	观察物质的性质、变化、现象	结论、解释、化学方程式
⒈用排水法收集气体     ⑴在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放水中。将塑料管小心插入集气瓶内，吹气	集气瓶中的水排出，集气瓶内充满气体	呼出的气体大部分没有溶于水
⑵在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放于桌上	气体无色	呼出的是无色的气体，密度比空气大
⒉探究呼出气体的性质     ⑴向一个盛空气的集气瓶和一个盛呼出气体的集气瓶中，各滴入几滴石灰水，振荡	盛空气的集气瓶内石灰水没有变浑浊，     盛呼出气体的集气瓶内石灰水变浑浊	人呼出气体中含有较多的二氧化碳     CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
⑵将燃着的木条分别插入盛空气和呼出气体的集气瓶中	燃烧的木条在盛空气的集气瓶中持续燃烧一会熄灭；     燃烧的木条在盛呼出气体的集气瓶中立即熄灭	人呼出气体中含有较少的氧气
⑶取一块干燥的玻璃片对着呼气，并与放在空气中的另一块玻璃片比较	对着呼气的玻璃片上有水珠	人呼出气体中含有较多的水蒸气

    二单元：我们周围的空气
    考点6 测定空气中氧气体积分数的实验方法
    ⒈实验原理及方法：利用过量的可燃物在集有空气的密闭的集气瓶中燃烧，消耗其中氧气，造成集气瓶中气体压强减小，从而把水吸进集气瓶中。依据被吸进的水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。
    ⒉实验现象：⑴红磷燃烧时产生白烟;⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
    ⒊实验成功的关键：⑴装置不能漏气;⑵集气瓶中预先要加入少量水;⑶红磷要过量;⑷待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
    ⒋实验讨论：
    ⑴不能用木炭、硫粉、铁丝代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧分别产生二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积;而铁不能燃烧。
    ⑵进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：①红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽;②瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内;③未冷却至室温就打开止水夹，使进入瓶内水的体积减少;④导管内未事先充满水。
    5、推论：氮气不能燃烧，也不支持燃烧，不溶于水。
    考点7 空气的主要成分和组成
    空气的主要成分及体积分数
    

空气成分	氮气	氧气	稀有气体	二氧化碳	其他气体和杂质
体积分数	78%	21%	0．94%	0．03%	0．03%

    考点8 空气是一种宝贵的资源
    氧气、氮气、稀有气体的主要用途
    

成分	主要性质	主要用途
氧气	化学性质：供给呼吸、支持燃烧     物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大	潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等
氮气	化学性质：化学性质不活泼     物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小	根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等
稀有气体	化学性质：很不活泼（惰性）     物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光	利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等

    考点9 空气的污染及防治
    ⒉空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
    ⒊保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。
    ⒋城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等5种。
    5.酸雨的危害：腐蚀建筑物、雕塑;使土壤、水质酸化，使植物生长不良;危害人体健康等。
    考点10 氧气的化学性质
    ⑴氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式及注意点(见下表)
    

物质	反应现象（在O2中燃烧）	化学方程式	注意
木炭	⒈发出白光(不是火焰)     ⒉放出热量     3.产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	C + O2=== CO2	盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中
硫	⒈发出蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出淡蓝色火焰）     ⒉生成有刺激性气味的气体     ⒊放出热量	S + O2=== SO2	硫的用量不能过多，防止空气造成污染（瓶内可预先装些水，吸收二氧化硫）
红磷     （暗红）	⒈产生大量白烟(不是雾、气)     ⒉生成白色固体     ⒊放出热量	4P + 5O2=== 2P2O5	此反应生成的P2O5为白色固体，现象应描述为白烟
镁条	⒈发出耀眼的白光     ⒉生成白色固体     ⒊放出大量的热量	2Mg + O2=== 2MgO
铁丝	⒈剧烈燃烧，火星四射     ⒉生成黑色固体     ⒊放出大量的热量	3Fe+ 2O2====Fe3O4	⒈预先放少量水或沙，防止生成物溅落瓶底，炸裂瓶底     ⒉铁丝在空气中不能燃烧

    ⑵氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应，具有氧化性(助燃)。
    中考化学考题预测
     
           第一部分：单选题
    预计单选 10 道题仍然围绕基础知识展开命题，拿满分难度不大， 10 道题目的布局结构将包含每年的必考部分和选考部分：
    必考部分
    1. 物质的变化和性质：基本概念，两个关键，“新物质”和“是否已发生”。
    2. 实验操作：试管(液体药品的加热)、酒精灯(点燃熄灭)、量筒(读数与量程的选择)、胶头滴管(悬空滴加)、药品取用、天平(读数与左物右码)、蒸发过滤(有无玻璃棒)、酸碱性测定、酸碱度测量。
    3. 物质的分类：基本概念，混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物。
    4. 实验现象的描述：碳、硫、磷、铁的燃烧，金属与酸、金属与盐溶液的反应(现象描述中不要出现生成物的名字)。
    5. 化合价的计算：化合物中各元素化合价的代数和为零(以不变定万变)。
    选考部分
    元素之最、溶液的形成、生活中事物的pH值以及应用、模型图的考察、燃烧与灭火、空气的污染(酸雨)与成分、元素信息题、有机物的认识、金属的活动性顺序、质量守恒定律、除杂试剂的选择及操作方法的确定、六大营养素、材料与生活、微观粒子的共性、原子恒等式、鉴别、推断题、化学用语、元素的概念、化学式的计算。
    于老师满分叮嘱
    单选题目难度都不会很大，同学们务必追求满分，每道题目的四个选项都要看全，一道题目中若出现两个“好像对”的选项，一定要选择自己把握更大的。
    特别要注意依托元素守恒定律或差量法考察的计算问题，可以参考和平区一模化学试卷的单选第10题的相似类型进行复习!
    第二部分：不定项选择题
    预计不定项选择题仍然将会是最大可能的丢分区域，虽然只有五道题，但是难度将会明显高于单项选择题，涉及内容多，命题形式多，试题难度大，基本概念、实验题目、图像题目、计算题目、物质反应关系、基本反应类型、推断题、溶解度曲线、课外工业流程等均可能会有所涉及。虽说丢分难度大，但只要同学们认真谨慎，满分概率也不会小。
    于老师满分叮嘱
    1.基本概念部分，务必看清题干，标注好题干中的关键信息，如“正确的是”和“不正确的是”等，难度不会很大，细心便好。
    2.对于图像题目，注意x轴意义、y轴意义、斜率、平台、与y轴交点、与x轴交点、终点、pH图像，要抓住关键信息解决图像问题，准确快捷判断选项。
    3.对于基本反应类型的题目，同学们们要注意元素化合价和反应类型的关系以及参加反应的物质种类数和反应类型的关系，准确判断目标选项。
    4.对于推断题目，同学们要注意五类物质之间的关系，酸以作反应物见长，盐以作生成物见长，注意酸和金氧的特殊反应关系、碱和非金氧的特殊反应关系。
    5.对于成分推断，要注意“少量”“过量”等关键词语，能够熟练根据共存知识排除不存在的物质，需要计算的部分，要注意元素守恒和质量守恒定律思想的运用，计算方法优先考虑极值法。
    6.对于技巧计算部分，预测差量法和元素守恒法将是今年中考技巧计算的重点内容，希望同学们重点关注。
    第三部分：填空题
    根据经验，填空题目难度不会很大，小心对待满分应该没问题。
    于老师满分叮嘱
    1.16题考察的内容为根据描述选出物质，此题简单，审题一定要认真，看清楚让填的是什么(物质名称、化学式、序号等)，注意教科书中的冷门物质，如涂在树干外表皮的物质、菱铁矿的主要成分等。
    2.注意水相关为题，软硬水的概念、软硬水的区别、硬水的软化、自来水的净化(加絮凝剂静置沉淀—过滤—活性炭吸附—消毒—用户)、净化程度最高的净水操作(蒸馏)、电解水时正负极的气体(正氧负氢)、正负极气体的体积比、正负极气体的质量比、正负极气体的检验、体积比约为1:2的原因、电解前向水中加入少量氢氧化钠或稀硫酸的原因。
    3.元素原子相关问题，元素之间的区别(质子数)、与化学性质密切相关(核外电子数)、元素周期律的发现者和元素周期表的编制者(门捷列夫)、元素信息题目、最外层电子数与易得、失电子之间的关系、最外层电子数与化合价的关系、原子与离子和分子的关系、判断物质由哪种微观粒子构成、宏观与微观的概念(宏观组成、微观构成)、微观粒子模型图、稳定结构(最外层电子数为8，只有一层时为2 )、具有相似的化学性质(最外层电子数相同)。
    第四部分：简答题
    从简答题目开始，题目难度会明显上升，溶解度曲线问题和推断题目都有可能出现明显丢分点，同学们要认真对待。
    于老师满分叮嘱
    1.19题考察课内方程式的书写，主要配平、反应条件、气体符号和沉淀符号。
    2.溶液相关问题，比较同温度下不同物质的溶解度大小、溶解度与饱和溶液质量分数的关系、饱和溶液降温后质量分数的变化、降温后析出溶质质量大小的判断、根据曲线确定饱和溶液与不饱和溶液的转化方式，尤其要注意溶解度曲线和操作流程(多个烧杯)之间的精准结合，对于只给表格的问题，要能够精准判断两物质溶解度相同时的温度区间范围和溶解度区间范围，注意溶解度的缩放的应用(较难)，注意配制溶液的温度范围要求。
    3.无框图推断、无文字推断、框图文字结合推断均有可能考察，要注意五种类别的物质之间的转化和反应关系(可以参考和平结课考推断题)，要注意无框图推断的考察(可参考和平二模推断题目)，无框图推断题目要注意气体符号和沉淀符号的运用，要注意生成盐和水的特殊反应关系。框图文字结合题目较简单，注意五黑两红两沉淀(氢氧化铜和氢氧化铁)在推断题目中的考察。
    第五部分：实验题
    实验题目将会是不定项之后最大可能的丢分模块，同学们务必要谨慎对待。
    于老师满分叮嘱
    1.气体的制取问题，仪器名称、书写化学方程式、发生装置与收集装置的选择、除杂、万能瓶的使用、连查装定点收离熄、连接玻璃管和胶皮管的操作、气体收集时机的把握、氧气的检验与验满、二氧化碳的检验与验满、无水硫酸铜验水但不用于吸收水(吸收水用干燥剂)、石灰水检验二氧化碳但不用来吸收二氧化碳(吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液)、顺序问题(检验时，先检验水再检验二氧化碳)、先吸收二氧化碳再吸收水)。
    2.溶液配制问题，实验步骤和仪器的选择，计算(溶质质量、水的体积、浓溶液的体积)、误差分析(公式法)、玻璃棒的作用。
    3.粗盐提纯，粗盐提纯的步骤、仪器的选择、产率的误差分析、玻璃棒的作用、除杂剂的添加顺序及作用，盐酸的用量及作用、电解饱和食盐水的方程式的书写(课外)。
    4.课外实验探究题，该题为化学中考的压轴题目，估计难度较大。预测有三个考察方向，第一，依托于氢氧化钠变质问题、氧化钙变质问题、碱石灰变质问题衍生而出的变质相关问题，会重点考察实验思想、检验、除杂等重要实验方法。第二，成分推断问题，该实验题目可框图可文字主要共存和检验方法的考察，注意题干本身细节，分析物质成分是注意不要跳步，复习思路同不定项成分腿短问题。第三，课外工业流程问题，改题目难度大，变数多，要求对实验原理、反应原理、物质性质等均有清晰掌握，可重点复习金属模块的流程问题强化该模块的解题能力，可参考和平二模24题进行复习。
    这道题在整套试卷中变数最大，做题过程中一定要仔细审题，弄清楚实验目的，围绕实验目的答题，尽量细心，考虑要周全，叙述要详尽。
    第六部分：计算题
    计算题目相对轻轻一些，同学们务必追求满分，不可出差错。
    于老师满分叮嘱
    1.熟悉相对原子的质量的使用、相对分子质量的计算。
    2.熟悉元素质量比和物质中某元素质量分数的计算和使用。
    3.对于26题，近年来命题组都在可以寻求突破增加题目的不确定性，同学们要注意防范这道题目向实验题方向发展，利用差量求气体或沉淀，利用元素守恒确定物质的质量，同学们可以参考南开一模计算题和2018年中考化学计算题。中考化学的十个考点与考题预测相关文章：
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