九年化学盐化肥教材知识整理与常见考点总结

    盐化肥是初三化学学习当中最长应用在生活当中的知识点，所以出题的概率很大，那么这部分内容具体的资料，你想了解吗?小编整理了相关资料，希望能帮助到您。
    九年级化学盐化肥教材知识整理
    1、 盐的概念：由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的化合物;或者能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
    2、 常见的盐：
    

物 质	俗 称	物理性质	用 途
氯化钠     NaCl	食 盐	白色粉末，水溶液有咸味，     溶解度受温度影响不大	（1）作调味品（2）作防腐剂     （3）消除积雪（降低雪的熔点）     （4）农业上用NaCl溶液来选种     （5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲
碳酸钠     Na2CO3	纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打	白色粉末状固体，易溶于水	用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠     NaHCO3	小苏打	白色晶体，     易溶于水	制糕点所用的发酵粉     医疗上，治疗胃酸过多
碳酸钙     CaCO3	石灰石、大理石	白色固体     难溶于水	建筑材料、补钙剂
备注	1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。     （无水氯化钙可用作干燥剂）     2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。     碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。     风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）     Na2CO3·10H2O= Na2CO3+10H2O     3、2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑

    3、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
    (1)实验步骤：研磨、溶解、过滤、蒸发
    (2)实验仪器：
    

实验步骤	实验仪器	其中玻璃棒的作用
研磨	研磨钵	/
溶解	烧杯、玻璃棒	加速溶解
过滤	铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒	引流，防止液体溅出漏斗外
蒸发	铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒	使液体受热均匀，防止液体飞溅

    3、 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
    1)、碳酸钙的化学性质：
    ①与酸的反应：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑
    ②高温分解： CaCO3 CaO + CO2 ↑
    2)、碳酸钠的化学性质：(这两个反应可用于检验NaOH是否变)
    (1)与酸的反应： 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
    (2)与碱溶液的反应;Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH
    3)、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应;
    HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑
    4)、检验溶液中存在CO32-的方法：
    ⑴ 取样少许与试管中，加入稀HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明存在CO32-
    2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ Ca(OH) 2 + CO2 === CaCO 3↓+ H2 O
    ⑵ 加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在CO32-Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 2HCl +CaCO3 = CaCl2+ H2O+CO2↑
    ⑶ 加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32-
    CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl Ca(NO3)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2Na(NO3)2
    4、盐的性质
    (1)盐的溶解性
    钾钠铵硝全可溶，碳酸钡钙银不溶; 硫酸钡和氯化银，不溶水来不溶酸;
    镁铝亚铁和铁铜，五碱均不溶于水; 氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢;
    (2)盐的化学性质
    A、 盐(可溶)+ 金属1 → 金属2 + 新盐(金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外)
    反应类型：置换反应
    Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“古代湿法炼铜”原理)
    2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
    B、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸(满足复分解反应的条件)反应类型：复分解反应
    H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 ↓+ 2HCl(注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸)
    2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑+ H2O
    2HCl + CaCO3 = CO2↑+ CaCl2 + H2O
    HCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2↑
    HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓ (注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸)
    C、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)
    反应类型：复分解反应
    2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 现象：出现蓝色沉淀
    (注：CuSO4 溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色)
    3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀
    (注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色)
    Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊
    D、 盐 + 盐 → 两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)
    反应类型：复分解反应
    NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3 现象：出现白色沉淀
    Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀
    5、复分解反应
    1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
    2、 特点：首尾相交换，各元素的化合价不变
    3、 条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生.
    4、反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶
    由于初中常见的酸是可溶性的，因此：
    金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
    碱 + 酸 → 盐 + 水
    RHCO3 /RCO3 + 酸 → 另一种盐 + CO2 + H2O
    6、常见离子共存与检验
    1、 若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：
    (1)生成沉淀物：Cl-与Ag+、 Ba2+ 与SO42-、OH-与Cu2+、Fe3+
    (2)生成气体：OH-与NH4+ 、H+和CO32-
    (3生成水
    2、此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色
    常见的有色离子：Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色、MnO4-紫色
    

离子	加入试剂	主要实验现象
H+	紫色石蕊试液、较活泼金属	变红色、有氢气产生
OH-	无色酚酞	变红
Cl-	硝酸银溶液及稀硝酸	白色沉淀
SO42-	硝酸钡溶液及稀硝酸	白色沉淀
CO32-	稀盐酸和澄清石灰水	产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
Cu2+	NaOH溶液	蓝色沉淀
Fe3+	NaOH溶液	红褐色沉淀
NH4＋	先加碱溶液，加热，再用湿润的紫色石蕊试纸试验	有无色气体产生，试纸变蓝

    7、除杂
    遵循的原则：不增、不减、简便、易分
    1、 物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离
    Eg:铁粉和碳粉 BaSO4和NaOH粉末
    2 化学方法：①化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出
    Eg：NaCl中混有少量Na2CO3杂质
    方法：加入HCl Na2CO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑
    3 沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质
    Eg：NaCl中混有少量NaSO4杂质
    方法：加入BaCl，过滤除去杂质 NaSO4=BaSO4+NaCl
    4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去
    Eg:CaO中混有CaCO3杂质
    方法：高温加热 CaCO3 CaO + CO2 ↑
    5、溶解法：向混合物中加入某种试剂，使杂质与试剂反应而被溶解掉，以除去杂质
    Eg：Cu中混有少量CuO杂质
    方法：加入稀HCl,再经过过滤而除去 CuO+HCl=CuCl2+ H2O
    6. 置换法：向混合物中加入一种单质，是单质与杂质反应，而被除去
    Eg：FeSO4中混有少量CuSO4杂质
    方法：向其加入足量的铁粉 Fe+ CuSO4=Cu+FeSO4
    7、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质被洗气装置的试剂吸收而除去
    Eg：CO中混有少量CO2
    方法：将混合气体通过盛有足量的NaOH溶液的洗气装置 2NaOH+CO2=Na2CO3+H3O
    8、化肥
    一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
    二、化学肥料：(氮肥、钾肥、磷肥)
    1、氮肥 (1)、作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促叶)。
    (2)、缺氮：叶黄
    (3)、常用氮肥：
    

含N量	使用注意事项
NH4HCO3 17.7%	易分解，施用时深埋	铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用
(NH4)2SO4 21.2%	长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl 26.2%	长期使用会使土壤酸化、板结
CO(NH2)2 46.7%	含氮量最高的氮肥 （有机物）
NH3. H2O 15-18%	加水稀释后施用	不稳定，易放出NH3↑
NaNO3 16.5%

    (4)、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
    2、钾肥 ：(1)作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏(壮秆)。
    (2)缺钾：叶尖发黄
    KCl： 比较常用
    (3)、常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3)， 呈碱性
    K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结
    3、 磷肥：
    (1)、作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满(催果)，抗旱抗寒促进作物提早成熟 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
    (2)、常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2
    ⒋复合肥：含N、P、K中的两种或三种
    KNO3
    NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用
    (NH4) 2HPO4
    5、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
    

		氮 肥		钾 肥	磷 肥
看外观	白 色 晶 体				灰白色粉末
加 水	全 部 溶 于 水				大多数不溶于水
灼烧	可燃烧，熔化起泡冒烟		不燃烧，跳动、爆裂声
加Ca(OH)2	放出氨气		不放出氨气

    6、 化肥与环境
    (1)土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
    (2)大气污染：NO2、NH3、H2S、 SO2
    (3)引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
    考点1盐化肥的基础知识
    1.氯化钠(NaCl)(俗称食盐)
    (1)性质：纯净的食盐不潮解，粗盐因含有MgCl 2、CaCl2等杂质而易吸收空气里的水分而潮解;食盐的溶解度随温度变化不大。
    (2)制法：因为食盐的溶解度随温度变化不大，要从溶液中结晶出食盐，只能采用蒸发溶剂的方法，故工业上用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐，使食盐晶体析出。
    (3)用途：调味、腌渍食品、消毒、制化工产品等。
    2.碳酸钠(Na2CO3)(俗称纯碱、苏打，水溶液呈碱性)
    (1)性质：物理性质：白色粉末，易溶于水;
    化学性质：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2
    Na2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3
    (2)用途：用于玻璃、制皂、造纸、纺织、洗涤剂等工业生产。
    3.碳酸钙：(石灰石、大理石的主要成分)
    物理性质：白色固体，难溶于水
    化学性质：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2
    用途：建筑材料、人体补钙剂
    4.碳酸氢钠(俗称小苏打)
    物理性质：白色粉末、易溶于水
    化学性质：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
    用途：焙制糕点所用的发酵粉主要成分，治疗胃酸过多的一种药剂。
    5、盐的化学性质：
    (1)盐溶液十金属→新盐十新金属：CuSO4+Fe===FeSO4+Cu
    (2)盐十酸→新盐十新酸：AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3
    (3)盐溶液十碱溶液→新盐十新碱：Ba(OH)2+Na2SO4==2NaOH+BaSO4↓
    (4)盐溶液十盐溶液→新盐十新盐：NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
    6、化学肥料
    化学肥料多属于盐类，因此它们也具有盐的性质。
    考点2 常见离子的检验
    (1) 酸(H+)检验。
    方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
    方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
    方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。
    (2) 可溶性银盐(Ag+)检验。
    将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。
    (3) 碱(OH-)的检验。
    方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
    方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。
    方法3：将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。
    方法4：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。
    (4)氯化物或盐酸盐或盐酸(Cl-)的检验。
    将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。
    (5)硫酸盐或硫酸(SO42-)的检验。
    将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。
    (6)CO32- 或HCO3-的检验。
    将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。
    ●若SO42- 与Cl- 同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42- ，然后再用AgNO3 溶液和稀HNO3来检验Cl- .
    (7)铵盐(NH4+)铵根离子的检验：
    用浓NaOH溶液(微热)产生刺激性气味的气体(NH3)或使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
    考点3 知道一些常用化肥的名称和作用。
    1.氮肥。
    (1)尿素、铵盐、氨水。
    (2)氮元素是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成成元素，缺少时会使植物的生长发育迟缓或停滞，影响光合作用的速率和 光合作用产物的形成。蛋白质含量下降会使作物的品质降低。
    (3)氮的固定：将氮气转化为氮的化合物的方法。
    2.磷肥。
    (1)磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等。
    (2)磷元素是植物体内蛋白质、核酸和酶等多种重要化合物的组成元素。缺少时会使植物生长迟缓、产量降低。
    3.钾肥。
    (1)硫酸钾、氯化钾等。
    (2)具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进作物生长、增强作物抗病虫害和抗倒伏能力等功能。
    4.复合肥料。
    (1)硝酸钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵等。
    (2)同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。
    5.不合理使用化学肥料会带来的环境问题。
    (1)化肥中含有的一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质形成潜在的土壤污染。
    (2)在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化引起土壤酸化、水域氮和磷含量升高、氮化物和硫化物气体排放等，造成土壤退化和水、大气环境的污染。
    6.合理使用农药对保护环境的重要意义。
    (1)化学农药对农业的高产丰收具有重要作用，它是保护和提高农业、林业、畜牧业、渔业生产的药剂(化肥除外)，包括杀虫剂、杀菌剂、除草剂、杀鼠剂和植物生长调节剂等。它们是农业生产中与病、虫、杂草等有害物质作斗争的有力武器。农药本身是有毒物质，在杀灭病虫害的同时也带来了对自然环境的污染和人体健康的危害。
    (2)在施用农药时，要根据有害生物的发生、发展规律，对症下药、适时用药，并按规定的施用量、深度、次数合理混用农药和交替使用不同类型的农药，以便充分发挥不同农药的特性，以最少量的农药获得最好的防治效果，同时又延缓或防止抗药性的产生，从而减少农药对农产品和环境的污染。
    九年化学盐化肥教材知识整理与常见考点总结