初三化学上册知识点归纳


    高效的学习,要学会给自己定定目标(大、小、长、短),这样学习会有一个方向;然后要学会梳理自身学习情况,以课本为基础,结合自己做的笔记、试卷、掌握的薄弱环节、存在的问题等,下面给大家分享一些关于初三化学上册知识点归纳,希望对大家有所帮助。
    初三化学上册知识点1
    一、物质与氧气的反应
    (1)单质与氧气的反应:(化合反应)
    1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧:
    3.铜在空气中受热:4.铝在空气中燃烧:
    5.氢气中空气中燃烧:6.红磷在空气中燃烧:
    7.硫粉在空气中燃烧:8.碳在氧气中充分燃烧:
    9.碳在氧气中不充分燃烧:
    (2)化合物与氧气的反应:
    10.一氧化碳燃烧:11.甲烷燃烧
    12.酒精燃烧:13.加热高锰酸钾:(实验室制氧气原理1)
    14.过氧化氢分解:15.水在直流电的作用下分解:
    16.生石灰溶于水:17.二氧化碳可溶于水:
    18.镁燃烧:19铁和硫酸铜溶液反应:
    20.氢气还原氧化铜21.镁还原氧化铜
    23.碳充分燃烧:24.木炭还原氧化铜:
    25.焦炭还原氧化铁:
    26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
    27.碳酸不稳定而分解:28.二氧化碳可溶于水:
    29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):
    30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):
    31.一氧化碳还原氧化铜:
    32.一氧化碳的可燃性:
    33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
    34.锌和稀盐酸35.铁和稀盐酸
    36.铁和硫酸铜溶液反应:
    二、常见物质的颜色的状态
    1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
    2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
    3、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷
    4.硫:淡黄色
    6、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)
    7.(2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
    三、化学之最
    1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
    3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。
    7、相对分子质量最小的氧化物是水。8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
    10、相对原子质量最小的原子是氢。12、人体中含量最多的元素是氧。
    四、初中化学中的“三”
    1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
    2、还原氧化铜常用的三种还原剂:氢气、一氧化碳、碳。
    3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
    4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。
    5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
    6,铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
    7、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比
    8、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。
    9、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
    10、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
    11、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
    12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。
    煤干馏(化学变化)的三种产物:焦炭、煤焦油、焦炉气
    13、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
    14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。
    15、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
    16、三大气体污染物:SO2、CO、NO2
    17、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度。
    18、取用药品有“三不”原则:(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
    19、可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
    20、质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化
    21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉
    22、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
    五,基本反应类型:
    1.化合反应:多变一2.分解反应:一变多
    3.置换反应:一单换一单4.复分解反应:互换离子
    六,实验
    1、实验室制取氧气的步骤:
    “茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
    “查”检查装置的气密性“装”盛装药品,连好装置
    “定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热
    “收”收集气体“离”导管移离水面
    “熄”熄灭酒精灯,停止加热。
    2,注意事项
    ①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂
    ②药品平铺在试管的底部:均匀受热
    ③铁夹夹在离管口约1/3处
    ④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出
    ⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管
    ⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
    ⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂
    ⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部
    3,氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口
    检验:用带火星的木条伸入集气瓶内
    4、用CO还原氧化铜的实验步骤:
    “一通、二点、三灭、四停、五处理”
    “一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热;
    “三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气,防止CO污染环境。
    5、电解水的实验现象:
    “氧正氢负,氧一氢二”:正极放出氧气,负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1:2。
    6、组成地壳的元素:养闺女(氧、硅、铝)
    7、原子最外层与离子及化合价形成的关系:
    “失阳正,得阴负,值不变”:原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
    8、过滤操作:操作注意事项:“一贴二低三靠”
    “一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁
    “二低”:(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘
    “三靠”:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
    (2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
    (3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
    9、过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:
    ①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损
    10、实验中的规律:
    ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);
    凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
    ②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。
    ③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。
    凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。
    凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。
    ④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。
    ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
    ⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。
    ⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。
    ⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”
    11、催化剂:一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
    氧化剂和还原剂:得氧还,失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂)
    七、燃烧和灭火
    1、燃烧的条件:(缺一不可)
    (1)可燃物(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点
    2、灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可)
    (1)消除可燃物(2)隔绝氧气(或空气)(3)降温到着火点以下
    3、影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
    使燃料充分燃烧的两个条件:(1)要有足够多的空气
    (2)燃料与空气有足够大的接触面积。
    八、空气的成分和组成
    空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质
    体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%
    九、药品的取用
    1、固体药品的取用
    ①粉末状及小粒状药品:用药匙或V形纸槽②块状及条状药品:用镊子夹取
    2、液体药品的取用
    ①液体试剂的倾注法:
    取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染)。标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。
    ②少量液体的取用,滴管
    2、药品取用的总原则
    ①取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,
    液体以1~2mL为宜。
    多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内。
    ②“三不”:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔)
    十、加热器皿--酒精灯
    (1)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。
    (2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
    (3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
    (4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。
    十一、夹持器--铁夹、试管夹
    铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
    试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;
    用量筒量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平
    十二、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
    (1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度)
    (2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度
    (3)检验产物H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾
    CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊
    (4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
    初三化学上册知识点2
    第一单元走进化学世界
    一、物质的变化和性质:
    1.物质的变化:物理变化:无新物质生成的变化;化学变化:有新物质生成的变化.
    2.物质的性质:物质不需发通过化学变化表现出来的性质,叫做物理性质,主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必须通过化学变化才表现出来性质,叫做化学性质.如可燃性氧化性、还原性、毒性等.
    二、基本实验操作:
    1.药品的取用:
    (1)取药量:没有说明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL.
    (2)注意事项:“三不”:不闻、不尝、不摸
    (3)取用少量液体药品用胶头滴管,取用一定量的液体药品用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口.
    2.物质的加热:
    (1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度.
    (2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用
    灯帽盖熄.
    (3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自己或他人.
    3.仪器的洗涤:
    玻璃仪器洗涤干净的标准:在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下.
    第二单元我们周围的空气
    一、空气的成分和组成
    1.空气的成分:
    空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质
    体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%
    2.空气中氧气含量的测定:(如右图)
    观察到的现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,
    反应的化学方程式:
    4P5O2点燃4P2O5;
    结论:空气是混合物;O2约占空气体积的1/5,
    氮气约占空气体积的4/5.
    思考:(1)液面小于五分之一原因:
    装置漏气,红磷量不足,未冷却完全;
    (2)能否用铁、碳代替红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧
    3.空气的污染及防治
    (1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等.
    二、氧气的化学性质
    1.物理性质:无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水
    2.氧气的化学性质:比较活泼,在反应中作氧化剂.
    3.氧气的制取
    (1)工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于
    物理变化.
    (2)实验室制取氧气原理:固固加热:(化学方程式)
    2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑
    固液不加热:2H2O2MnO22H2OO2↑
    (3)发生装置
    收集装置:排水集气法,因为氧气不易溶于水;
    向上排空气法,因为氧气密度比空气大.
    (4)操作步骤和注意点:
    ①试管口略向下倾斜:防止防止冷凝水倒流引起试管破裂
    ②试管口应放一团棉花:防止防止高锰酸钾粉末进入导管
    ③排水法收集时,待气泡均匀连续时再收集;
    ④实验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,防止防止水倒吸引起试管破裂
    (5)氧气的检验:用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气.
    氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满.
    4.催化剂:在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质
    在反应前后都没有改变的物质
    三、反应类型
    1.基本反应类型:①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
    ②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上物质的反应
    2.氧化反应:物质与氧发生的反应
    (1)剧烈氧化:如燃烧
    (2)缓慢氧化:如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等
    他们的共同点:①都是氧化反应;②都发热.
    四、物质的分类:
    1、混合物:含有两种或两种以上的物质.如空气、海水、生铁等;
    2.纯净物:只含有一种物质
    ①单质:只含有一种元素的纯净物.如N2、Fe等;
    ②化合物:含有两种或两种以上元素的纯净物,如H2O、KMnO4等
    氧化物:含有两种元素,其中一种元素是氧的化合物.如H2O等.
    第三单元自然界的水
    一、水的组成实验
    如右图:两极产生气泡,正极产生的气体
    能使带火星的木条复燃,是氧气;负
    极产生的气体能燃烧,是氢气;正负两
    极气体的体积比为1:2,反应的化学方程式:
    2H2O===2H2↑O2↑.说法明水是由氢元素和氧元素组成.
    二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子
    1.分子、原子的性质:
    ①体积和质量都很小;②分子、原子之间有间隔;③分子、的子在不断运动;④同种分子化学性质相同(“相同”或“不相同”),不同种分子性质不相同
    2.分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子是化学变化的最小粒子;
    分子和原子的根本区别是在化学变化中,分子可分,而原子不可分.
    三、净化水的方法:
    1.常见净水的方法:静置、吸附、过滤、蒸馏.
    2.自来水厂的净水过程:吸附、过滤、消毒;
    明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒;活性炭的作用是吸附颜色和气味.净化效果的是蒸馏.
    四、硬水和软水
    1.硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水,而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水.
    2.区分硬水和软水的方法:分另加入肥皂水,产生较多泡沫的是软水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水.
    3.能将硬水转化为软水的方法有:煮沸、蒸馏.
    五、爱护水资源
    措施:(1)节约用水:一水多用、使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水
    (2)防治水体污染:
    ①水体污染的主要来源:工业污染、农业污染、生活污染.
    ②预防和消除水体污染的方法:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测.
    初三化学上册知识点3
    1、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。
    2、氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化。
    3、构成物质的三种微粒:分子,原子,离子。
    4、不带电的三种微粒:分子,原子,中子。
    5、物质组成与构成的三种说法:
    (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
    (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
    (3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
    6、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。
    7、造成水污染的三种原因:(1)工业“三废”任意排放,(2)生活污水任意排放
    (3)农药化肥任意施放
    8、收集方法的三种方法:排水法(不容于水的气体),
    向上排空气法(密度比空气大的气体),
    向下排空气法(密度比空气小的气体)。
    9、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。
    10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。
    11、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀
    12、三大化学肥料:N、P、K
    13、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。
    14、燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛(二氧化碳和水)。
    15、具有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳。
    16、具有可燃性的三种气体是:氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。
    17、CO的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。
    18、三大矿物燃料:煤,石油,天然气。(全为混合物)
    19、三种黑色金属:铁,锰,铬。
    20、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。
    21、炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石。
    22、常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸。
    23、浓硫酸的三个特性:吸水性,脱水性,强氧化性。
    24、氢氧化钠的三个俗称:火碱,烧碱,苛性钠。
    25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳。
    26、实验室制取CO2不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸,碳酸钠。
    27、酒精灯的三个火焰:内焰,外焰,焰心。
    28、使用酒精灯有三禁:禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯。
    29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:搅拌、引流、转移
    30、液体过滤操作中的三靠:(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
    31、固体配溶液的三个步骤:计算,称量,溶解。
    32、浓配稀的三个步骤:计算,量取,溶解。
    33、浓配稀的三个仪器:烧杯,量筒,玻璃棒。
    34、三种遇水放热的物质:浓硫酸,氢氧化钠,生石灰。
    35、过滤两次滤液仍浑浊的原因:滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘。
    36、药品取用的三不原则:不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。
    37、金属活动顺序的三含义:
    (1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;
    (2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;
    (3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
    38、温度对固体溶解度的影响:
    (1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,
    (2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大
    (3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
    39、影响溶解速度的因素:(1)温度,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小
    40、使铁生锈的三种物质:铁,水,氧气。
    41、溶质的三种状态:固态,液态,气态。
    42、影响溶解度的三个因素:溶质的性质,溶剂的性质,温度。