高一化学的答题规范

    高中化学的特点是跨度大，知识点多。如果在第一遍学习中知识点没有掌握牢固，待到考试之前临时抱佛脚，是没有用的。下面小编给大家分享一些高一化学的答题规范，希望能够帮助大家，欢迎阅读!
    高一化学的答题规范
    1.排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”。
    2.书写化学方程式时，分清是 “= ”还是“ ”，如盐水解方程式一般要用“ ”其产物也不能标“↓”或“↑”，弱电解质的电离一定要用“ ”，都不能用“=”。
    3.有单位的要写单位，没有单位的就不写。如“溶解度”单位是g，摩尔质量有单位为g.mol-1，物质的量浓度等，若不写单位就失分。单位要用字母表示，不能用汉字表示。
    4.要求写“名称”一定要用汉字写，不能写分子式或其他化学式。电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式、要求写离子方程式等要看清，防止张冠李戴。
    5.注意三氧化硫、乙烷、己烷、水、氟化氢等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水等。
    6.请特别注意选择题的指向性是“正确的是”还是“错误的是”两种不同要求。
    7.描述实验现象要全面，要“陆、海、空”全方位进行。避免简单化，一叶障目。
    8.防止离子电荷与元素化合价，原电池正负极，电解池、电镀池阴阳极混淆。
    9.化学计算常犯错误如下：
    化学方程式写错或不配平或配平有错;
    用关系式计算时，物质的量忽略了部分取用关系;
    讨论题，缺讨论过程;
    计算结果一定要准确;
    要求写出计算规范过程,不要省略步骤，计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。
    10.对推断题，要根据题意，无机物、有机物均应全面，综合考虑。注意关键词和关键步骤。
    11.回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。如果填的是物理量，还要看注意带单位。
    12.配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”，不搞假配平。有机化学方程式要用“→”;热化学反应方程式不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-”号，反应热的单位注意是kJ·mol-1。写方程式时要注意配平、条件、符号。
    13.遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，要认真读题，找出关键词，寻找突破口，不要思维定势;碰到难题更要镇静，要知道，难大家都难。应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题，你应该通过读题解题得到这些小分。
    14.考试时切忌“反常”，仍然是先易后难，先做第一卷，后做第二卷。
    高一化学反应和化学方程式
    1、Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3→NaCl→Na
    Na→NaOH→Na2CO3→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH
    2、Mg→ MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 →MgCl2 → Mg
    3、Al→ Al2O3→ AlCl3 → Al(OH)3→ Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3→ Al → NaAlO2 → Al(OH)3 → AlCl3→ NaAlO2
    4、Fe→ Fe2O3→ FeCl3 → Fe(NO3)3→ Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3→ FeSO4 → Fe(OH)2→ Fe(OH)3 → FeCl3→ Fe(SCN)3
    5、Cu→CuO → CuSO4 → Cu(OH)2→ CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(NH3)4]SO4
    6、C→ CO→ CO2 → CO → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2→ Al(OH)3
    7、Si→SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2→ Si(粗硅) → SiCl4 → Si ( 纯硅)→ SiO2 →SiF4
    8、NH3→ N2→ NO→NO2 → HNO3 → NO2 → N2O4
    NH3 → NH4Cl → NH3 → NH3·H2O → (NH4)2SO4→ NH3 → NO → HNO3 → Cu(NO3)2→ NO2 → HNO3
    9、H2S→ S→ SO2 → SO3 → H2SO4→ SO2 → H2SO4→ BaSO4
    10、Cl2→ HCl → Cl2 → NaClO → Cl2 → Ca(ClO)2 → HClO → O2
    金属+Cl2、卤素单质间的置换
    高一化学学什么
    1、第一章
    第一节是初中向高中的过渡，比较简单。第二节《化学计量在实验中的应用》是本章的重点，也是整个高中阶段计算部分的基础，是孩子自从初三学习化学以来最难的部分，有太多的同学败在此节，从此一蹶不振，觉得高中化学难于上青天。如果这节没有学通，以后的计算题就都没戏了。而学好这节的关键是“五个概念”“四个公式”的理解、记忆和熟练应用，总结为：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV。
    2、第二章
    第一节讲的是物质分类，比较简单。第二节《离子反应》和第三节《氧化还原反应》是第三、四章的基础，如果学不透彻，那么在第三、四章就开始听天书了，心理上也就开始倾向选择学文科了。那么如何解决呢?
    第二节，书写离子方程式的关键是“拆”，什么拆呢?强酸、强碱、可溶性盐。强酸都有哪些?高氯溴碘(硝酸、盐酸、硫酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸)。强碱又有哪些?钾钙钠钡(氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钡)。其余的都不拆。有哪些特殊吗?有，浓硫酸不拆，石灰乳不拆。
    第三节，记住口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。理解：化合价升高→失电子→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物→做还原剂，想象你是还原剂，姚明是氧化剂，也就是说化合价低的是还原剂，化合价高的是氧化剂。这些关键点，你不但要知道是什么意思，还要背得滚瓜烂熟，做梦都不能忘记。
    3、第三、四章
    所谓“得方程式者得天下”，这两章的方程式如果像初三一样去死记硬背，你会永远背不会。应该怎么做呢?
    1.结合老师做过的实验、讲过的知识点。
    2.分类总结。比如铝的两性，大家可以这么记忆：铝、氧化铝、氢氧化铝和酸反应全部生成铝离子，和碱反应则全部生成偏铝酸根。这样你就一下记住六个方程式。
    3.学会正确的配平方法。对于氧化还原反应的配平，不能单纯的只用原子守恒，而是按照这样的顺序：电子守恒→电荷守恒→原子守恒。做到这三点，你会事半功倍。