高三化学的知识点概括

    高三化学是一个新的起点，新高三一轮复习从零开始，完整涵盖高中所有的知识点，第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段。我们要复习更深奥的化学知识，下面是小编给大家带来的高三化学的知识点概括，希望能帮助到你!
    高三化学的知识点概括1
    1.N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食
    2.稀有气体—保护气,霓虹灯,激光
    3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;
    4.CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)
    5.C.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂
    木炭制黑火药;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂
    6.CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰
    7.Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿
    8.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨
    9.S：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病
    10.P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹
    11.Si：制合金，制半导体。
    12.SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃
    13.Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂
    14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝
    15.明矾：净水剂;
    17.漂白剂：氯气、漂白粉(实质是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3
    18.消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消毒)
    19.BaSO4：医疗“钡餐”
    20.制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga
    21.K、Na合金，原子能反应堆导热剂;锂制热核材料，铷、铯制光电管
    22.小苏打，治疗胃酸过多症
    23.MgCl2制金属镁(电解)，Al2O3制金属铝(电解)，NaCl制金属钠(电解)
    24.果实催熟剂、石油化学工业水平的标志—乙烯，
    25.气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰
    26.乙二醇用于内燃机抗冻
    27.甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油
    高三化学的知识点概括2
    一、水参与的氧化还原反应
    1、水作氧化剂
    (1)水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱
    (2)水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)
    (3)水与碳在高温下反应生成“水煤气”
    (4)铝与强碱溶液反应
    2、水作还原剂：水与F2的反应
    3、水既做氧化剂又做还原剂：水电解
    水电解
    4、水既不作氧化剂也不作还原剂
    (1)水与氯气反应生成次氯酸和盐酸
    (2)水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气
    (3)水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮
    二、水参与的非氧化还原反应
    1、水合、水化
    (1)水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?)
    (2)水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?)
    (3)氨的水合、无水硫酸铜水合(变色，可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇
    2、水解
    卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解
    3、名称中带“水”的物质
    (1)与氢的同位素或氧的价态有关的“水”
    蒸馏水—H2O、重水—D2O、超重水—T2O、双氧水—H2O2
    (2)水溶液
    氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4+，OH-，H+)
    氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-)
    卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等
    王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物(1∶3)
    生理盐水—0.9%的NaCl溶液
    (3)其它水银—Hg、水晶--SiO2、水煤气—CO和H2的混合气、水玻璃—Na2SiO3溶液
    高三化学的知识点概括3
    1.摩尔是物质的量的单位
    2.摩尔质量的单位g/mol或g.mol3.22.4mol/L的使用条件：①标准状况下(0℃101KPa);②气体。注：水在标准状况下为液体。
    4.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/L·V(aq)L
    5.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
    6.配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：__mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
    7.常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。
    8.电离方程式如H2SO4=2H++SO42-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-、Na2CO3=2Na++CO39.在离子反应中可以拆开的物质：强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐。
    10.离子方程式典型错误：
    1)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、
    2)拆分错误，
    如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，应写成：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    3)化学原理错误，
    如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑;
    H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，
    应写成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
    11.液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。
    12.常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。
    13.鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应
    14.反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。
    15.升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂