高三化学考前预备的知识点


    一个单元学习完毕,总结单元重要物质性质、化学方程式、现象、用途、存在、制取方法和鉴别等。自行推导相关计算公式,推导相关变化规律,通过自行推导,对重点、主干知识体系将有深刻认识,会建立起良好的基础知识。小编整理了高三化学考前预备的知识点,希望大家能够喜欢!
    高三化学考前预备的知识点1
    1、"从下往上"原则。以cl2实验室制法为例,装配发生装置顺序是:放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
    2、"从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为:发生装置→集气瓶→烧杯。
    3、先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
    4、"固体先放"原则。上例中,烧瓶内试剂mno2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
    5、"液体后加"原则。液体_品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐_应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
    6、先验气密性(装入_口前进行)原则。
    7、后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
    (1)测反应混合物的温度:这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,因此,应将温度计_入混合物中间。
    ①测物质溶解度。
    ②实验室制乙烯。
    (2)测蒸气的温度:这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同,所以只要测蒸气的温度。
    ①实验室蒸馏石油。
    ②测定乙醇的沸点。
    (3)测水浴温度:这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热,温度计则_入水浴中。
    ①温度对反应速率影响的反应。
    ②苯的_化反应。
    高三化学考前预备的知识点2
    氧化还原反应的规律
    氧化还原反应是一类非常重要的反应,是指元素化合价在反应前后有变化的化学反应,微观上是有电子转移或偏移的反应。在氧化还原反应中有许多规律,这里进行简单的总结。
    1、守恒规律
    守恒是氧化还原反应最重要的规律。在氧化还原反应中,元素的化合价有升必有降,电子有得必有失。从整个氧化还原反应看,化合价升高总数与降低总数相等,失电子总数与得电子总数相等。此外,反应前后的原子个数、物质质量也都守恒。守恒规律应用非常广泛,通常用于氧化还原反应中的计算问题以及方程式的配平问题。
    2、价态规律
    元素处于价,只有氧化性,如浓硫酸中的硫是+6价,只有氧化性,没有还原性;元素处于,只有还原性,如硫化钠的硫是-2价,只有还原性,没有氧化性;元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性,但主要呈现一种性质,如二氧化硫的硫是+4价,介于-2与+6之间,氧化性和还原性同时存在,但还原性占主要地位。物质大多含有多种元素,其性质体现出各种元素的综合,如H2S,既有氧化性(由+1价氢元素表现出的性质),又有还原性(由-2价硫元素表现出的性质)。
    3、难易规律
    还原性强的物质越易失去电子,但失去电子后就越难得到电子;氧化性强的物质越易得到电子,但得到电子后就越难失去电子。这一规律可以判断离子的氧化性与还原性。例如Na还原性很强,容易失去电子成为Na+,Na+氧化性则很弱,很难得到电子。
    4、强弱规律
    较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应,生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。用这一性质可以判断物质氧化性或还原性的强弱。如2HI+Br2=2HBr+I2,氧化物Br2的氧化性大于氧化产物I2的氧化性。还原剂HI的还原性大于还原产物HBr的还原性。
    5、歧化规律
    同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子(或离子)发生电子转移的'氧化还原反应叫歧化反应,歧化反应的特点:某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。歧化反应是自身氧化还原反应的一种。如Cl2+H2O=HCl+HClO,氯气中氯元素化合价为0,歧化为-1价和+1价的氯。
    6、归中规律
    (1)同种元素间不同价态的氧化还原反应发生的时候,其产物的价态既不相互交换,也不交错。
    (2)同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应;当存在中间价态时,同种元素的高价态物质和低价态物质才有可能发生反应,若无中间价态则不能反应。如浓硫酸和SO2不能反应。
    (3)同种元素的高价态氧化低价态的时候,遵循的规律可简单概括为:高到高,低到低,可以归中,不能跨越。
    高三化学考前预备的知识点3
    (1)、氯酸钾热分解(二氧化锰催化)
    (2)、高锰酸钾热分解
    (3)、过氧化氢分解(二氧化锰催化)
    (4)、电解水
    (5)、氧化汞热分解
    (6)、浓硝酸分解
    (7)、次氯酸分解(光)
    (8)、氟与水置换反应
    (9)、过氧化钠与水反应
    (10)、过氧化钠与二氧化碳反应
    (11)、光合作用
    以上1~3适合实验室制取氧气,但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法。工业用氧气主要来自分离液态空气。
    有氧气生成的分解反应的化学方程式
    水在直流电的作用下分2H2O=通电=2H2↑+O2↑
    加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑
    加热高锰酸钾:2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
    实验室用双氧水制氧气:2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
    加热氧化汞:2HgO=△=2Hg+O2↑