高三化学复习知识点有哪些


    同学们应认真研究每个实验的目的、原理,学习具体操作步骤,准确记录实验现象,分析得出实验结论,及时完成实验报告。做实验时聚精会神、勤于动手、认真观察、善于动脑、练习独立设计实验方案。以下是小编给大家整理的高三化学复习知识点,希望大家能够喜欢!
    高三化学复习知识点1
    一、基本概念
    1.纯净物有固定的组成,有固定组成的物质是纯净物;同种元素组成的物质是纯净物
    2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
    3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是__性氧化物或__性氢氧化物
    4.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水
    5.得电子能力强的物质失电子能力一定弱
    6.非金属元素原子氧化性较弱,其阴离子的还原性则较强
    7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢
    8.标准状况下,22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA
    9.碳-12的相对原子质量为12,碳-12的摩尔质量为12g/mol
    10.将NA个NO2气体分子处于标准状况下,其体积约为22.4L
    11.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    12.常温常压下,32g氧气中含有NA氧分子
    13.同温同压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
    14.反应热ΔH的大小与反应物和生成物的状态、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关
    15.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应,反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
    16.胶体能产生电泳现象,说明胶体带有电荷
    17.向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末,搅拌后静置,溶液的浓度和质量分数不变,硫酸铜变为CuSO4·5H2O,其质量大于W×250/160g
    二、基本理论
    1.原子量是原子质量的简称
    2.由同种元素形成的简单离子,阳离子半径<原子半径、阴离子半径>原子半径
    3.核外电子层结构相同的离子,核电荷数越大半径越大
    4.在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中,所有原子都满足最外层8e-结构
    5.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高,但其氢化物的熔沸点一定升高
    6.核电荷总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是:
    (1)原子和原子;
    (2)原子和分子;
    (3)分子和分子;
    (4)原子和离子;
    (5)分子和离子;
    (6)阴离子和阳离子;
    高三化学复习知识点2
    1.N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食
    2.稀有气体—保护气,霓虹灯,激光
    3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;
    4.CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)
    5.C.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂
    木炭制黑火药;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂
    6.CaCO3:建筑石料,混凝土,炼铁熔剂,制水泥,制玻璃,制石灰
    7.Cl2:自来水消毒,制盐酸,制漂白粉,制氯仿
    8.AgBr:感光材料;AgI:人工降雨
    9.S:制硫酸,硫化橡胶,制黑火药,制农药石硫合剂,制硫磺软膏治疗皮肤病
    10.P:白磷制高纯度磷酸,红磷制农药,制火柴,制烟幕弹
    11.Si:制合金,制半导体。
    12.SiO2:制光导纤维,石英玻璃,普通玻璃
    13.Mg、Al制合金,铝导线,铝热剂
    14.MgO、Al2O3:耐火材料,Al2O3用于制金属铝
    15.明矾:净水剂;
    16.漂白剂:氯气、漂白粉(实质是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3
    17.消毒杀菌:氯气,漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒),酒精(皮肤,75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒,制洗剂,软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消毒)
    18.BaSO4:医疗“钡餐”
    19制半导体:硒,硅,锗Ge,镓Ga
    20.K、Na合金,原子能反应堆导热剂;锂制热核材料,铷、铯制光电管
    21.小苏打,治疗胃酸过多症
    22.MgCl2制金属镁(电解),Al2O3制金属铝(电解),NaCl制金属钠(电解)
    23.果实催熟剂、石油化学工业水平的标志—乙烯,
    24.气焊、气割有氧炔焰,氢氧焰
    25.乙二醇用于内燃机抗冻
    26.甘油用于制硝化甘油,溶剂,润滑油
    高三化学复习知识点3
    1、N2非常稳定的原因:N2键能很大,非常稳定,N2经常可以做保护气。
    2、NO、NO2与环境污染:(1)有毒(2)造成酸雨(3)光化学烟雾(4)破坏O3层
    3、NH3的实验制法:
    (1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O
    (2)单一的桉盐(NH4HCO3)分解
    (3)浓氨水滴入到固体氢氧化钠中、浓氨水滴入到固体氧化钙中、
    浓氨水滴入到固体碱石灰中。
    4、NH4+的检验:取少量待测液,加入浓的氢氧化钠溶液,加热。生成有刺激性气味的气体,用润湿的红色石蕊试纸检验,若试纸变蓝,则含有NH4+。
    5、用浓氨水和固体氧化钙或固体烧碱混合可以制得氨气的原因。
    答:固体烧碱与浓氨水混合,固体氢氧化钠吸水并放热,温度高NH3的溶解度减低,且氢氧化钠电离产生大量的氢氧根离子,使NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH—逆移动,有利于NH3的产生。
    6、单独的硝酸根离子没有氧化性,但是(H+、NO3—)氧化性很强。
    7、不稳定性:4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)浓硝酸应该放在棕色试剂瓶中)
    8、NO2红棕色,Br2也是红棕色,但是不能用润湿的淀粉碘化钾试纸鉴别。因为它们都可以使它变蓝。
    可以用水或硝酸银溶液鉴别。
    9、2NO2N2O4N2O4无色,该正反应放热。降低温度颜色变浅。
    10、KMnO4做氧化剂一般还原产物为Mn2+。Mn2+往往对反应有催化作用。
    11、元素的非金属性强可以推断出的结论:(1)气态氢化物稳定。(2)气态氢化物还原性弱。(3)单质的氧化性强。(4)价氧化物水化物酸性越强。(注意与氢化物的酸性没有关系)如(酸性)HNO3>H3PO4