高二化学知识点最新整合

    在平时的学习中，大家都没少背知识点吧?知识点也不一定都是文字，化学的知识点除了定义，同样重要的公式也可以理解为知识点。掌握知识点有助于大家更好的学习。下面是小编给大家带来的高二化学知识点最新整合，以供大家参考!
    高二化学知识点最新整合
    电能转化为化学能——电解
    1、电解的原理
    (1)电解的概念：
    在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。
    (2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：
    阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。
    阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。
    总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑
    2、电解原理的应用
    (1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。
    阳极：2Cl-→Cl2+2e-
    阴极：2H++e-→H2↑
    总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
    (2)铜的电解精炼。
    粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。
    阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应
    Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-
    Fe→Fe2++2e-
    Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。
    阴极反应：Cu2++2e-→Cu
    (3)电镀：以铁表面镀铜为例
    待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。
    阳极反应：Cu→Cu2++2e-
    阴极反应：Cu2++2e-→Cu
    高二化学原理知识点总结
    1、化学平衡的移动概念
    可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立，由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程，称为化学平衡的移动。
    2、化学平衡移动与化学反应速率的关系
    (1)v正v逆：平衡向正反应方向移动。
    (2)v正=v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。
    (3)v正
    3、影响化学平衡的因素
    4、惰性气体对化学平衡的影响
    ①恒温、恒容条件
    原平衡体系体系总压强增大―体系中各组分的浓度不变―平衡不移动。 ②恒温、恒压条件
    原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小―体系中各组分的浓度同倍数减小
    5、勒夏特列原理
    定义：如果改变影响平衡的一个条件(如C、P或T等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
    原理适用的范围：已达平衡的体系、所有的平衡状态(如溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡等)和只限于改变影响平衡的一个条件。
    高二化学必修一知识点整理
    铝Al
    1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。
    2、单质铝的化学性质
    ①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3
    ②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：
    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    (2Al+6H+=2Al3++3H2↑)
    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)
    2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu
    (2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)
    注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。
    ③铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应
    Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂。利用铝热反应焊接钢轨。