初三化学知识点上册

    天才就是勤奋曾经有人这样说过。如果这话不完全正确，那至少在很大程度上是正确的。学习，就算是天才，也是需要不断练习与记忆的。下面是小编给大家整理的一些初三化学的知识点，希望对大家有所帮助。
    九年级上册化学知识点归纳
    用CO还原氧化铜的实验步骤
    “一通、二点、三灭、四停、五处理”：
    “一通”先通氢气;
    “二点”后点燃酒精灯进行加热;
    “三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯;
    “四停”等到室温时再停止通氢气;
    “五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
    氧气的制取
    (1)工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于
    物理变化.
    (2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)
    2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
    固液不加热：2H2O2MnO22H2O+O2↑
    (3)发生装置
    收集装置：排水集气法，因为氧气不易溶于水;
    向上排空气法，因为氧气密度比空气大。
    (4)操作步骤和注意点：
    ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂。
    ②试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管。
    ③排水法收集时，待气泡均匀连续时再收集;
    ④实验结束时，先移开导管，再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管破裂。
    (5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃,证明是氧气。
    氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃,证明已满。
    元素
    1.化学元素就是具有相同的核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称。
    2.元素符号书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
    3.元素化合价口诀
    正一钾钠银氢氨，正二钙铜镁钡锌，
    铝三硅四磷正五，氯常负一氧负二，
    铁变二三碳二四，硝酸盐酸根负一，
    碳酸硫酸根负二，二四六硫均齐全。
    九年级化学上册知识点总结
    燃烧及其利用
    课题1燃烧和灭火
    一、燃烧
    1、概念：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
    2、条件：(1)可燃物(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点(三者缺一不可，否则不能燃烧)
    如右图所示：薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点;白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中。
    3、燃烧与缓慢氧化的比较
    相同点：都是氧化反应、都放热;
    不同点：前者发光、反应剧烈，后者不发光、反应缓慢
    二、灭火的原理和方法(考点一)
    1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的
    2、灭火的原理：(1)消除可燃物(2)隔绝氧气(或空气)(3)降温到着火点以下。
    3、液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火
    4、泡沫灭火器的反应原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反应产生大量的二氧化碳来灭火
    化学反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    三、爆炸(考点二)
    ①可能是化学变化(火药爆炸)也可能是物理变化(车胎爆炸)
    ②化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀
    ③可燃性气体(氢气、一氧化碳、甲烷)或粉尘(面粉、煤粉)与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸;可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸的危险
    ④油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险
    ⑤可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈
    常见灭火的方法(考点三)①油锅着火，用锅盖盖灭
    ②电器着火，先应切断电源
    ③煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花
    ④酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖
    ⑤扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉
    其它：A、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃
    B、室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通,增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更旺
    C、用扇子扇煤炉火：虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通，所以越扇越旺。
    用扇子扇蜡烛火焰：虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。
    浙教版九年级上册化学复习资料
    第一单元走进化学世界
    化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
    一、药品的取用原则
    1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
    2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
    3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
    4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用
    1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，
    2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。
    3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
    二、液体药品(存放在细口瓶)的取用
    1、少量液体药品的取用---用胶头滴管
    吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)
    2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
    3、量筒的使用
    A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。
    读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。
    B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
    注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。
    C、读数时，若仰视，读数比实际体积低;若俯视，读数比实际体积高。