2022年高一化学必修一知识点

    2022年高一化学必修一知识点有哪些?要考好高一化学，要注意平时应考能力的培养，在综合分析过程中，要狠抓“双基”，交联成网，把各种知识建立成“块”。一起来看看2022年高一化学必修一知识点，欢迎查阅!
    
    高一化学必修一知识点
    一、元素周期表的规律：
    ①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
    ②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
    二、原子结构知识中的八种决定关系：
    ①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)
    因为原子中质子数=核电荷数。
    ②质子数决定元素的种类。
    ③质子数、中子数决定原子的相对原子质量。
    因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。
    ④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。
    因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。
    ⑤原子最外层的电子数决定元素的类别。
    因为原子最外层的电子数<4为金属，>或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。
    ⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子最外层的电子数<4为失电子，>或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。
    ⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价。
    原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数。 ⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
    原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数
    高一化学知识
    化学能与热能
    1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
    原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
    一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量
    2、常见的放热反应和吸热反应
    常见的放热反应：
    ①所有的燃烧与缓慢氧化。
    ②酸碱中和反应。
    ③金属与酸反应制取氢气。
    ④大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。
    常见的吸热反应：
    ①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：
    ②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
    ③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
    3、能源的分类：
    【思考】一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗?试举例说明。
    点拔：这种说法不对。如C+O2=CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。
    高一化学必修一常考知识
    一、金属+盐溶液→新金属+新盐中：
    ①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
    ②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
    ③在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
    二、物质燃烧时的影响因素：
    ①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
    ②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
    ③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。 ④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
    三、、影响物质溶解的因素：
    ①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
    ②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。
    ③溶剂。选用的'溶剂不同物质的溶解性也不同。