高二化学重难点知识点整理

    总结是把一定阶段内的有关情况分析研究，做出有指导性的经验方法以及结论的书面材料，它可以使我们更有效率，因此十分有必须要写一份总结哦。总结一般是怎么写的呢?下面是小编给大家带来的高二化学重难点知识点整理，以供大家参考!
    高二化学重难点知识点整理
    电解池：把电能转化为化学能的装置。
    (1)电解池的构成条件
    ①外加直流电源;
    ②与电源相连的两个电极;
    ③电解质溶液或熔化的电解质。
    (2)电极名称和电极材料
    ①电极名称
    阳极：接电源正极的为阳极，发生___氧化_____反应;
    阴极：接电源负极的为阴极，发生____还原____反应。
    ②电极材料
    惰性电极：C、Pt、Au等，仅导电，不参与反应;
    活性电极：Fe、Cu、Ag等，既可以导电，又可以参与电极反应。
    离子放电顺序
    (1)阳极：
    ①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不容易在电极上放电。
    ②惰性材料作电极(Pt、Au、石墨等)时：
    溶液中阴离子的放电顺序(由易到难)是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子。
    (2)阴极：无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。
    阳离子在阴极上的放电顺序是：
    Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+
    高二化学知识点总结归纳
    1、需水浴加热的反应有：
    (1)、银镜反应
    (2)、乙酸乙酯的水解
    (3)苯的硝化
    (4)糖的水解
    (5)、酚醛树脂的制取
    (6)固体溶解度的测定
    凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
    2、需用温度计的实验有：
    (1)、实验室制乙烯(170℃)
    (2)、蒸馏
    (3)、固体溶解度的测定
    (4)、乙酸乙酯的水解(70—80℃)
    (5)、中和热的测定
    (6)制硝基苯(50—60℃)
    〔说明〕：
    (1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。
    (2)注意温度计水银球的位置。
    3、能与Na反应的有机物有：
    醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
    4、能发生银镜反应的物质有：
    醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
    5、能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
    (1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物
    (2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质
    (3)含有醛基的化合物
    (4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)
    6、能使溴水褪色的物质有：
    (1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)
    (2)苯酚等酚类物质(取代)
    (3)含醛基物质(氧化)
    (4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)
    (5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)
    (6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)
    7、密度比水大的液体有机物有：
    溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
    8、密度比水小的液体有机物有：
    烃、大多数酯、一氯烷烃。
    9、能发生水解反应的物质有：
    卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。
    10、不溶于水的有机物有：
    烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
    11、常温下为气体的有机物有：
    分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
    12、浓硫酸、加热条件下发生的反应有：
    苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解
    13、能被氧化的物质有：
    含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。
    14、显酸性的有机物有：
    含有酚羟基和羧基的化合物。
    15、能使蛋白质变性的物质有：
    强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。
    16、既能与酸又能与碱反应的有机物：
    具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)
    17、能与NaOH溶液发生反应的有机物：
    (1)酚：
    (2)羧酸：
    (3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)
    (4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)
    (5)蛋白质(水解)
    18、有明显颜色变化的有机反应：
    1、苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;
    2、KMnO4酸性溶液的褪色;
    3、溴水的褪色;
    4、淀粉遇碘单质变蓝色。
    5、蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反应)。
    高二化学基本知识点归纳
    1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。
    2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，
    3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：
    第一种可能为与Cl-生成难溶物。包括：①AgNO3
    第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：
    ①可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
    ②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。
    ③S2O32-离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
    ④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。
    ⑤AlO2-离子方程式：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。
    4、浓硫酸的作用:
    ①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性②实验室制取乙烯——催化性、脱水性
    ③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂
    ⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性
    ⑥胆矾中加浓硫酸——吸水性
    5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：
    ①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)
    6、既能与酸又能与碱反应的物质
    ①显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3
    ②弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。
    ③弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
    ④氨基酸。
    ⑤若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。
    7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。
    8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
    9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。
    10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2(有水时)和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。