高一化学知识点整合

    进入高中后，很多新生有这样的心理落差，比自己成绩优秀的大有人在，很少有人注意到自己的存在，心理因此失衡，这是正常心理，但是应尽快进入学习状态。下面是小编给大家带来的高一化学知识点整合，以供大家参考!
    高一化学知识点整合
    1、影响原子半径大小的因素：
    ①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)
    ②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)
    ③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向
    2、元素的化合价与最外层电子数的关系：正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)
    负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)
    3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：
    同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
    同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多
    原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱
    氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强
    价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱
    高一化学必修一知识点归纳
    氯气
    物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
    制法：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2
    闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。
    化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。
    也能与非金属反应：
    2Na+Cl2===(点燃)2NaCl
    2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3
    Cu+Cl2===(点燃)CuCl2
    Cl2+H2===(点燃)2HCl
    现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
    燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
    Cl2的用途：
    ①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑
    体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
    ②制漂白液、漂白粉和漂粉精
    制漂白液：
    Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
    ③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
    ④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
    ⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
    高一年级化学必修一知识点总结
    铁及其化合物性质
    1.Fe2+及Fe3+离子的检验：
    ①Fe2+的检验：(浅绿色溶液)
    a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
    b)加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
    ②Fe3+的检验：(黄色溶液)
    a)加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
    b)加KSCN溶液，溶液显红色。
    2.主要反应的化学方程式：
    ①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    ②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    ③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3
    ④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
    ⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
    ⑥铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    ⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
    ⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2