九年级化学知识点汇总

    学习效率的高低,是一个学生综合学习能力的体现。在学生时代,学习效率的高低主要对学习成绩产生影响。下面是小编为大家精心整理的九年级化学知识点汇总，希望对大家有所帮助。
    特殊反应类型
    特殊的反应类型：往往是题目的隐性突破口。
    (1)单质A+化合物B→单质C+化合物D
    即置换反应，可以是金属置换出金属(最常见的是铝热反应)或金属置换出非金属(被置换出来的非金属应该是还原产物，而还原产物在一定条件下具有一定的还原性，故通常是H2或C)，也可以是非金属置换出非金属(常见的是卤素单质之间的置换或F2置换出O2、当然卤素都能置换出S，另外C可以置换出Si、H2)或非金属置换出金属(此时的非金属必作还原剂，而常见的还原性非金属只有C和H2)。
    (2)A的化合物+A的化合物→A的单质+化合物B
    该反应通常是一个归中到单质的反应，该单质必为非金属单质，常见的是S、Cl2、N2。
    (3)单质A+强碱→两种含A元素的化合物
    该反应是一个碱性歧化反应，单质A通常是X2或S;
    (4)单质A+单质B→化合物C;C+单质A→化合物D
    综合以上两个反应，可知A、B两种元素可以形成C、D两种以上的化合物，其中必定有一种元素有变价。若有变价的元素是金属，则必为Fe;若有变价的元素为非金属则该元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分别是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。
    (5)一种物质分解得到两种以上产物：
    常见的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。
    (6)多种物质化合得到一种物质：
    如Fe(OH)2+O2+H2O;NOx+O2+H2O等
    (7)电解类型(惰性电极)：
    生成两种产物：电解质分解型或电解水型或熔融的NaCl等。
    生成三种产物：放氧生酸型或放氢生碱型。
    生成三种气体：电解氨水或NH4Cl溶液。
    (8)与化工生产有关的反应：
    如制漂白粉、制生石灰、工业合成氨、氯碱工业、硫酸工业、硝酸工业、玻璃工业等。
    反应现象
    (1)焰色反应：黄色-Na;紫色(钴玻璃)-K。
    (2)与燃烧有关的现象：
    火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧;
    (淡)蓝色：H2、CH4、CO等在空气中燃烧;
    黄色：Na在Cl2或空气中燃烧;
    烟、雾现象：棕(黄)色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧;
    白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧;
    白雾：有HX等极易溶于水的气体产生;
    白色烟雾：P在Cl2中燃烧。
    (3)沉淀特殊的颜色变化：
    白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3;
    白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。
    (4)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3;
    (5)能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2;
    (6)在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO;
    (7)使淀粉溶液变蓝的物质：I2;
    (8)能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2;
    (9)在空气中能自燃的固体：P4;
    (10)遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe3+;
    (11)不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4;
    (12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是：Cl-、Br-、I-。
    (13)可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3;金属氧化物：Al2O3;
    (14)可溶于HF的酸性氧化物：SiO2;
    (15)能与NaOH溶液反应产生气体的单质：Al、Si、;化合物：铵盐;
    (16)能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐;
    (17)通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32-;
    (18)溶液中加酸产生的气体可能是：CO2、SO2、H2S;溶液中存在的离子可能是：
    (19)同一元素的气态氢化物和价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：N;
    (20)与酸、碱都能反应的无机物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等;
    (21)能与水反应生成气体的物质：K、Na、NaH;Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等;
    (22)既有气体又有沉淀生成的反应：Ba(OH)2、Ca(OH)2与NH4HCO3、(NH4)2SO4等;
    (23)先沉淀后溶解的反应：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3++OH-、+OH-、Ba(OH)2+H3PO4等;
    (24)见光易分解的物质：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI;
    (25)使用催化剂的反应：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等。
    离子的检验
    Cl-(在溶液中)---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
    SO42-(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
    CO32-：(1)(固体或溶液)---在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
    (2)(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
    注：1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显;
    2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。