高二化学知识点精选大全

    总结是指对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况加以总结和概括的书面材料，它能够使头脑更加清醒，目标更加明确，让我们一起来学习写总结吧。下面是小编给大家带来的高二化学知识点精选大全，以供大家参考!
    高二化学知识点精选大全
    一、化学实验安全
    1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
    (2)烫伤宜找医生处理。
    (3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
    (4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
    (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
    (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
    二、混合物的分离和提纯分离和提纯的方法
    过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯
    蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏
    萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
    分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
    蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物
    高二化学知识点总结最新
    1、反应热：化学反应过程中放出或吸收的.热量。
    焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量(QP)。
    2、符号：△H 单位：kJ/mol
    3、规定：吸热反应:△H > 0 或者值为“+”，放热反应:△H < 0 或者值为“-”
    4、常见的放热反应和吸热反应：
    燃烧、中和反应、金属与酸反应、以及大部分化合反应是放热的
    大部分分解反应，电离、水解、高温下碳还原金属氧化物、碳与二氧化碳反应、Ba(OH)2与NH4Cl的反应等一般属于吸热反应。
    5、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，△H<0
    反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△H>0
    △H在数值上等于反应物分子断裂旧键时所吸收的总能量与生成物分子形成新键时所释放的总能量之差，△H=E生成物能量-E反应物能量=E反应物键能之和-E生成物键能之和
    6、热化学方程式：表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。
    书写热化学方程式注意事项:
    (1)反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s、aq表示不同状态。
    (2)方程式右端用△H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。
    (3)热化学方程式中各物质前的化学计量数只表示物质的量，因此可以是整数或分数。
    (4)对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比,当化学反应逆向进行时,数值不变,符号相反。
    7、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的焓变(ΔH)只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
    规律：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。
    8、燃烧热：在101kPa时，l mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热.
    注意：
    ① 燃烧的条件是在101kPa;
    ② 标准:是以1mol燃料作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示;
    ③ 物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的△H均为负值;
    ④ 燃烧要完全:C元素转化为CO2(g)，而不是CO;H元素转化为H2O(l)，N元素转化为N2(g)。
    9.中和热：强酸与强碱的稀溶液反应生成1mol的水所放出的热量
    KOH(aq) + 1/2H2SO4(aq)==== 1/2K2SO4(aq) + H2O(l);ΔH=-57.3 kJ?mol-1
    高二上册化学知识点总结
    干燥气体:
    酸干酸,碱干碱,氧化不能干还原,中性干燥剂,使用较普遍,只有不反应,干燥就能成。
    硫的物理性质:
    黄晶脆,水两倍,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,不溶于水,溶点一一二,沸点四四四。(密度是水的两倍)。
    硫化氢的性质:
    无色有臭还有毒,二点六,分氢硫,还可性蓝火头,燃烧不全产生硫。(1体积水溶解2.6体积的h2s,一定条件下分解为单质氢和硫,有还原性,可燃性,蓝色火焰)。
    苯的化学性质:
    取卤硝,磺加烧。
    卤代烃的化学性质:
    碱水取,醇碱消。
    短周期元素化合价与原子序数的关系:
    价奇序奇,价偶序偶。
    氧中燃烧的特点:
    氧中余烬能复烯,磷燃白色烟子漫,铁烯火星四放射,硫蓝紫光真灿烂。
    氯中燃烧的特点:
    磷燃氯中烟雾茫,铜燃有烟呈棕黄,氢燃火焰苍白色,钠燃剧烈产白霜。
    常用元素化合价歌:
    一价氢、锂、钠、钾、银,二价氧、镁、钙、钡、锌,铜、汞一、二,铁二、三,碳、锡、铅在二、四寻,硫为负二和四、六,负三到五氮和磷,卤素负一、一、三、五、七,三价记住硼、铝、金。(说明:以上八句歌谣,概述了236种常见元素的化合价,包括固定价和可变价。)
    盐的溶解性歌:
    钾、钠、铵盐、硝酸盐;氯化物除银、亚汞;硫酸盐除钡和铅;碳酸、磷酸盐,只溶钾、钠、铵。(说明,以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。)