九年级化学重要知识点

    提高学习效率并非一朝一夕之事,需要长期的探索和积累。前人的经验是可以借鉴的,但必须充分结合自己的特点。下面是小编为大家精心整理的九年级化学重要知识点，希望对大家有所帮助。
    金属材料
    1、金属材料
    纯金属(90多种)
    合金(几千种)
    2、金属的物理性质：(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。
    (2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)
    (3)有良好的导热性、导电性、延展性
    3、金属之最：
    (1)铝：地壳中含量最多的金属元素(2)钙：人体中含量最多的金属元素
    (3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)
    (4)银：导电、导热性的金属(银>铜>金>铝)
    (5)铬：硬度的金属(6)钨：熔点的金属
    (7)汞：熔点最低的金属(8)锇：密度的金属
    (9)锂：密度最小的金属
    4、金属分类：
    黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
    重金属：如铜、锌、铅等
    有色金属
    轻金属：如钠、镁、铝等;
    有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
    5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
    金属的化学性质
    1、大多数金属可与氧气的反应
    2、金属+酸→盐+H2↑
    3、金属+盐→另一金属+另一盐(条件：“前换后，盐可溶”)
    Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)
    三、常见金属活动性顺序：
    KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
    金属活动性由强逐渐减弱
    在金属活动性顺序里：
    (1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强
    (2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)
    (3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)
    溶液
    1.酸、碱、盐的溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能导电，因为溶液中没有自由移动的离子。
    2.溶质可以有多种，溶剂只能一种。固体、液体、气体都可以作为溶质。同样，溶剂也有固体、气体、液体状态。比如洁净的空气，其溶质、溶剂都是气体。
    3.物质溶解于水时，通常伴有能量的变化。这种能量变化可以用手触摸感知，也可以借助温度计测量。
    (1)有些物质溶解时会使溶液的温度升高，如：氢氧化钠;
    (2)有些物质溶解时会使溶液的温度降低，如：硝酸铵;
    (3)有些物质溶解时溶液的温度变化不大，如食盐、蔗糖。
    4.同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度要大。某物质的饱和溶液只是不能溶解该物质，但是还能溶解其他易溶物。
    5.配制一定质量、一定质量分数的溶液分为两种情况
    (1)固体溶质配溶液：
    步骤：①计算②称量③溶解(④装瓶贴标签)
    仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
    (2)浓溶液稀释：
    步骤：①计算②量取③稀释(④装瓶贴标签)
    仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
    注意：需要选择与回答时，一定要先辨别是上述两种配制中的哪一种，进行有针对地回答。
    (3)分析所配制溶液浓度偏大或者偏小的原因
    固体溶质配溶液时浓度偏小的可能原因：
    固体不纯;称量固体时，左物右码放反了(使用了游码);转移固体时有残留;取水时仰视读数等
    (4)将溶液稀释或者浓缩的计算：依据溶质质量不变