高中化学必备的基础知识点归纳

    高考前的化学复习在于强化基础知识和基本能力，加强逻辑思维，提高学生分析问题和解决问题的能力。这次小编给大家整理了高中化学必备的基础知识点归纳，供大家阅读参考。
    
    高中化学必备的基础知识点归纳
    1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
    2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
    3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
    4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
    5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
    6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
    7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
    8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
    9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
    10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
    11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
    12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
    13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
    14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
    15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
    16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
    17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
    18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
    19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
    20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
    21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
    22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
    23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
    24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
    25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
    26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
    27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
    28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
    29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
    30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
    高中化学考点知识点
    1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
    2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
    3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
    4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
    5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
    6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca
    7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
    8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
    9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
    10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
    11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。
    12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
    13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
    14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
    15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
    16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
    17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。
    18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
    19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
    20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
    21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
    22、稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
    23、离子的电子层结构一定是稳定结构。
    24、阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
    25、一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+<>
    26、同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。
    27、分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。
    28、单质分子中一定不含有极性键。
    29、共价化合物中一定不含有离子键。
    30、含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。
    高中化学重点知识点
    一、影响化学平衡移动的因素
    (一)浓度对化学平衡移动的影响
    (1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动
    (2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动
    (3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小， V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
    (二)温度对化学平衡移动的影响
    影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。
    (三)压强对化学平衡移动的影响
    影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。
    注意：
    (1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动
    (2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似
    (四)催化剂对化学平衡的影响：
    由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。
    (五)勒夏特列原理(平衡移动原理)：
    如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
    二、化学平衡常数
    (一)定义：
    在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。 符号：K
    (二)使用化学平衡常数K应注意的问题：
    1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。
    2、K只与温度(T)关，与反应物或生成物的浓度无关。
    3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。
    4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。
    (三)化学平衡常数K的应用:
    1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。
    2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q：浓度积)Q〈K：反应向正反应方向进行;Q=K：反应处于平衡状态 ;Q〉K：反应向逆反应方向进行。
    3、利用K值可判断反应的热效应
    若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应 若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应。
    提高化学成绩的方法
    1、课前预习不能少
    想要学好化学，提高化学成绩，预习是少不了的。预习时遇到的疑难点，而自己又一时解决不了的，就把他们标记起来，这样在听课时就可以更有针对性。另外，也可以通过参考书来解决问题，提高自己的自学能力。
    2、课上认真听讲
    我们在高中的学习大体上还是重视由老师牵引着学习，老师能教给我们很多经验，毕竟人家学习化学并且教授化学的时间远比我们多得多，他们在教授过程中对书本知识，对可能出现的问题的把握，远比我们好的多。
    3、课后复习
    在每次化学课后，不要急于去做别的事情，而是要利用几分钟的时间来静静的思考课上的基本内容。另外，知识总是会有一个遗忘的过程，这样课后一定要及时安排复习，将知识尽最大的努力归自己所有。
    学好高考化学的窍门
    以生活为案例 熟练应用知识
    近几年化学占成绩的比例不大，往往使部分学生和家长走入误区，认为化学不重要。但恰恰相反，人们生活的每时每刻都与化学紧密相关，我们的衣、食、住、行都离不开化学。例如，我们的家家户户的燃气灶，燃烧的是天然气、煤气、还是液化气?它们的主要成分是什么?如果发生了煤气泄漏，应该怎样保护自己和家人;如果学生遇到毒气的泄漏事件，应该采取什么应急措施保护自己和家人的生命安全。社会的发展，人们的健康、生活质量，是人们关注的主题，也是中考的主题。所以在复习时要记住燃烧的条件，灭火的方法，防爆的知识，懂得怎样防火、灭火，遇到紧急情况后怎样救助自己，在学习中学会保护自己。
    强化训练 巩固知识
    化学被称为“理科中的文科”，在考察双基的同时，考察学生的学习过程和综合能力，注重考察基础知识和基本技能的实用性。所以通过做题进行强化训练，是对学生的应试能力的培养，人们常说“见多识广”，多做题，从解题中巩固知识、应用知识、熟练掌握知识;从解题中学会从众多的信息中提取有效信息，找到题目中的关键词语。不要为做题而做题，要从一类题中学会归纳、总结所用到的知识点、解题方法，在不断的做题中提高自己的审题能力、应试能力，培养自信心。所以学生在平时的训练中，一要限时，提高速度;二要准确，提高质量;三要注意解题格式的规范性;四要坚持做题后小结，归纳出同一类习题的解题方法。